题目内容

11．有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：
第一组A-268.8B-249.5C-185.8D-151.7
第二组F2-187.0Cl2-33.6Br2     58.7I2      184.0
第三组HF    19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
第四组H2O   100.0H2S-60.2H2Se     42.0H2Te-1.8
下列各项判断正确的是（　　）
A．第一组和第二组物质中一定含有共价键
B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＞H2Se
C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强

分析 A．第一组物质为单原子构成的物质；
B．第三组与第四组相比较，非金属性强的对应氢化物稳定；
C．HF酸为弱酸，其它为强酸；
D．H2O的沸点最高，与氢键有关，与化学键无关．

解答 解：A．第一组物质为单原子构成的物质，而第二组物质中一定含有共价键，故A错误；
B．第三组与第四组相比较，非金属性强的对应氢化物稳定，则合物的稳定顺序为：HBr＞H2Se，故B正确；
C．HF酸为弱酸，其它为强酸，则第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故C错误；
D．H2O的沸点最高，与氢键有关，与化学键无关，第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子间存在氢键，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意数据分析及规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、H2PO4-、PO43-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度为10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A．②④⑤B．①③⑥C．①②⑤D．②④⑥
2．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（　　）
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
19．已知aAn-、bBm-、cCm+、dDn+四种离子具有相同的核外电子排布，且n＞m，则下列关系中正确的是（　　）
A．得电子能力：A＞B＞Cm+＞Dn+B．还原性：An-＞Bm-＞C＞D
C．原子半径：D＞C＞B＞AD．离子半径：An-＞Bm-＞Cm+＞Dn+
6．X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为（　　）
A．Na、K、CaB．N、P、SC．F、Cl、SD．O、S、Cl
16．元素的下列性质按C、N、O、F顺序递增的是（　　）
A．最高正化合价B．非金属性C．电子层数D．原子半径
3．能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用．电能是现代社会中应用最广泛的二次能源，下列装置中能够实现化学能转化为电能的是C（填序号）．写出该装置正极反应的电极反应式2H++2e-=H2↑ 其中负极反应的电极反应式Zn-2e-=Zn2+．该装置中溶液里的阴离子移向Zn（填电极的化学式）极；若装置中转移了0.2mol电子，则理论上溶液质量增重6.3克．
20．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（　　）
A．可以发生加成、取代、氧化反应
B．能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾褪色
C．能发生加聚反应，其生成物可用来表示
D．易溶于水，也易溶于有机溶剂
1．下列说法正确的是（　　）
A．由于水中存在氢键，所以水很稳定
B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
C．单质分子中一定含有共价键
D．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

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