题目内容
下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是
X
Y
Z
A
钠元素
主族元素
短周期元素
B
氢氧化铁(固体)
胶体
分散系
C
电解质
化合物
纯净物
D
置换反应
氧化还原反应
放热反应
下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）
A．在江河入海处易形成三角洲
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线
关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④左侧烧杯中c(Cl-)减小
下列溶液中的离子一定能大量共存的是
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．室温下水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10-14mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、ClO-
C．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、Na+、C1-、SCN-
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-
一般情况下，前者无法决定后者的是
A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小
C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低
D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应
已知 ①同温度下的溶解度；Zn(OH)2 > ZnS，MgCO3 > Mg(OH)2；②溶解或电离出S2－的能力：FeS > H2S > CuS，则下列离子方程式错误的是
A．Mg2＋ + 2HCO3－+ 2Ca2＋ + 4OH－ → Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B．Zn2＋ + S2－+ 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑
C．Cu2＋ + H2S → CuS↓+ 2H＋
D．FeS + 2H＋ → Fe2＋+ H2S↑
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2
下列说法正确的是
A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
B．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关
已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关．当n(KOH)=a mol时，
（1）标准状况下，参加反应的氯气的体积等于 L
（2）若某温度下，反应后，则溶液中= ，此时反应总离子方程式为 ．
（3）改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 mol．
，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
CO2+H2
的值与温度高低有关．当n(KOH)=a mol时，
，则溶液中
= ，此时反应总离子方程式为 ．