能正确表示下列反应的离子方程式为 A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-＝CO32-+H2O B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+2OH-＝SO42-+Cl-+H2O C.硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H+＝H2S↑+Ba2+ D.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+2H+＝H2SiO3↓ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

能正确表示下列反应的离子方程式为

A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-＝CO32-＋H2O

B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+2OH-＝SO42-＋Cl-＋H2O

C.硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H＋＝H2S↑+Ba2+

D.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H＋＝H2SiO3↓

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下列过程最终无沉淀产生的是

A.过量氨气通入Al₂(SO₄)₃溶液 B.过量CO₂通入CaCl₂溶液

C.少量SO₂通入BaCl₂溶液后再通入过量Cl₂ D.过量CO₂通入Na₂SiO₃溶液

对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O₂（g） CO₂（g）下列说法中错误的是

A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率

B．升高温度可以加快化学反应速率

C．增加压强不能加快化学反应速率

D．增加木炭的量可以加快化学反应速率

以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是

A.58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

B.5.6 g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2NA

C.6.0g金刚石中含有的共价键数为NA

D.标况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

下列实验中，所选装置不合理的是

A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B.用CC14提取碘水中的碘，选③

C.用FeC12溶液吸收C12，选⑤ D.粗盐提纯，选①和②

X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。已知：① X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 ②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料 ③ Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料 ④W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色。

（1）W(OH)2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为。

（2）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为。

（3）Z的氧化物在通讯领域用来作，工业上制Z单质的化学反应方程式为。

（4）在50mLlmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为 mL。

下列有关金属的说法正确的是(　　)

A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含

B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属

C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物

D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性

已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)

选项	实验现象	结论
A	滴有KSCN的FeCl2溶液变红	Cl2具有还原性
B	滴有酚酞的NaOH溶液褪色	Cl2具有酸性
C	紫色石蕊溶液先变红后褪色	Cl2具有漂白性
D	KI淀粉溶液变蓝色	Cl2具有氧化性

（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：______ 。

（2）在一定条件下，RO4n--和I-发生反应的离子方程式如下：

RO4n- +8I- +8H+=== R- +4I2 +4H2O中R元素的化合价为 .

（3）常温常压下，将CO与CH4的混合气体10L与25L氧气混合，点燃后充分反应，则剩余气体为24L（恢复为常温常压），则原来混合气体中CO与CH4的体积比为。

（4）以物质的量之比为1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO2物质的量n（SO2）= mol（用含a的代数式表示）。

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