题目内容
密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)
1/2N2(g)+CO2(g) △H=373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强
字词句篇与同步作文达标系列答案
走进文言文系列答案下列对化学反应预测正确的是（）
选项 | 化学反应方程式 | 已知条件 | 预测 |
A | M(s)=X(g)＋Y(s) | ΔH>0 | 它是非自发反应 |
B | W(s)＋xG(g)=2Q(g) | ΔH<0，自发反应 | x可能等于1、2、3 |
C | 4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g) | 能自发反应 | ΔH一定小于0 |
D | 4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s) | 常温下，自发进行 | ΔH>0 |
氢、氧两种元素组成的常见物质有H2O和H2O2，二者在一定条件下均可分解。
（1）已知：
化学键 | 断开1mol化学键所需的能量（kJ） |
H-H | 436 |
O-H | 463 |
O=O | 498 |
①H2O的电子式是________________。
②H2O(g)分解的热化学方程式是________________________。
③11.2 L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出__________kJ的热量。
（2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下，按照如表所示的方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 | |
a | 50 mL5%H2O2溶液 | 1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液 | |
b | 50 mL5%H2O2溶液 | 少量浓盐酸 | 1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
c | 50 mL5%H2O2溶液 | 少量浓NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
d | 50 mL5%H2O2溶液 | MnO2 | |
① 测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。由该图能够得出的实验结论是______________________。
② 测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。解释反应速率变化的原因________________；计算H2O2的初始物质的量浓度为________________ (保留两位有效数字)。