题目内容

下列实验中溶液pH值的变化与下图相符合的是

[　　]

A．向H2S饱和溶液中通入过量的SO2

B．向H2SO3饱和溶液中通入过量的H2S

C．向稀硫酸溶液中逐滴加入氯化钡至过量

D．向MgCl2和AlCl3混合溶液中加入过量的NaOH溶液

答案：B
练习册系列答案
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（2012?闵行区二模）工业上由氯气与消石灰反应制各漂粉精，其化学式可以用xCa（ClO）2?yCaCl2?zCa（OH）2（x、y、z为简单整数）来表示．某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：
（1）证明漂粉精中含有CaCl2
①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式
Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O；
（或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）；
Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O；
（或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）；
．
②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测过程①中生成气体除Cl2外，还可能含有
HCl
HCl
、
O2
O2
（填化学式），写出检验收集到的无色气体的方法
将带火星的木条伸人集气瓶中，若木条复燃证明是氧气
将带火星的木条伸人集气瓶中，若木条复燃证明是氧气
．
（2）证明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知电离常数：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3）]
①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是
c
c
（选填答案编号）．
a．使用广泛pH试纸    b．使用精密pH试纸
c．使用pH计          d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是
a
a
（选填答案编号）．
a．向漂粉精溶液中通入适量CO2，测定溶液的pH值变化
b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化
c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化
测定漂粉精中有效成分的含量
【实验原理】ClO-+2I-+2H+→Cl-+I2+H2O；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
【实验步骤】
i．称取7.740g漂粉精固体，溶解，配成250mL溶液；
ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
iii．用0.100mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．
（3）该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有
滴定管、250mL容量瓶
滴定管、250mL容量瓶
（写名称）．
（4）步骤ii中加入的指示剂为
淀粉
淀粉
（写名称），当观察到
溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化
溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化
时，达到滴定终点．
（5）实验数据如下：
若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL，则相对误差为
-0.173%
-0.173%
（保留3位有效数字）．
（6）该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为
62.4%
62.4%
（保留3位有效数字）．
实验编号 1 2 3
消耗Na2S2O3体积/mL 26.90 27.00 26.96
下列实验操作中正确的是（　　）
下列实验中均需要的仪器是（　　）
①配制一定物质的量浓度的溶液　②使用pH试纸测溶液的pH值 ③过滤　④蒸发．
重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）为原料生产重铬酸钾．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图所示．反应器中涉及的主要反应是：
6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
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试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐．写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
 
．
（2）操作⑤中加酸酸化后CrO42-转化为Cr2O72-，写出转化的离子方程式：
 
．
（3）步骤③中测定pH值的操作为：
 
．
（4）某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：
操作步骤 实验现象 结论
①取滤渣样少量于试管中，加足量稀HCl，搅拌，静置． 试管中仍有固体物质 固体为
 
②操作①后，过滤；在滤液中加入过量的
 
．		 有红褐色沉淀产生 沉淀为Fe（OH）3
③将操作②后的红褐色沉淀滤去，在滤液中通入足量CO2．
 
 生成物为Al（OH）3
（5）称取重铬酸钾（其式量为294）试样2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需
 
和
 
．
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）
 
．（保留2位小数）

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