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为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3?3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体较快失效的是（   ）
A．MnO2B．H2SC．稀硫酸D．NaHCO3
D
A能，二氧化锰可作为过氧化氢的催化剂；B能，硫化氢气体具有还原性，过氧化氢具有氧化性，两者会发生氧化还原反应；C能，碳酸钠能与稀硫酸发生反应；D不能；即正确选项为D；
练习册系列答案
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定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，不合理的是（　　）
A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C．溶液的质量减小，有H2放出D．钠浮于液面，到处游动，发出咝咝的响声
质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L,加热蒸发水分使其质量分数变为2n，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol/L,则a与b的关系正确的是（   ）
A．b=2aB．a=2b
C．b>2aD．b<2a
向盛有足量的Na2O2固体的密闭容器中充入标准状况下的CO2气体和CO气体各11.2L，一段时间后用电火花不断引燃至反应完全，释放出的气体种类及标准状况下的体积为
A．O2，5.6LB．CO,11.2LC．CO、O2，16.8LD．O2，11.2L
（10分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①量取25.00mL甲溶液，缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体
②量取15.00mL乙溶液，缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体。
（1）判断：甲是             溶液，乙是           溶液。
（2）写出中所发①生反应的离子方程式                           。
（3）乙溶液的物质的量浓度是多少？
将2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式___________________。
(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。
(3)计算原混合物中NaOH及碳酸钠的质量。
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为   (    )  
A．(b-a) /V mol·L-1B．(2b-a)/V mol·L-1C．2(b-a)/V mol·L-1D．2(2b-a)/V mol·L-1
  6.72LCO2气体迅速通过Na2 O2固体后得到5.6L气体，则这5.6L气体的质量为（以上体积均为标况）
A．11.4gB．10.4gC．9.4gD．8.4g
将一小快金属钠投入到盛放FeCl2溶液的烧杯中，观察到的现象是__________________有关的离子方程式是____________________。

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