Question

11．下列叙述错误的是（　　）

• A． 把a L0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液与bL 0.1mol•L^-1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B． 把0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液与0.3mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
• C． 向1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，由于CH₃COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
• D． 常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

Answer 1

分析 A．根据混合液中的电荷守恒判断；
B．把0.1mol/L的NaHCO₃溶液与0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等体积混合，二者发生反应NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，溶液中的溶质是NaOH和Ba（OH）₂，二者的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.1mol/L，再结合物料守恒判断；
C．混合液中主要存在醋酸的电离平衡，不能从醋酸根离子的水解角度分析；
D．醋酸和氢氧化钠都抑制了水的电离，醋酸中氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度相等，则对水的电离程度的影响相同．

解答 解：A．a L0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液与bL 0.1mol•L^-1的KOH溶液混合，根据电荷守恒可得：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正确；
B．把0.1mol/L的NaHCO₃溶液与0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等体积混合，二者发生反应NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，溶液中的溶质是NaOH和Ba（OH）₂，二者的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.1mol/L，根据物料守恒得，混合溶液中离子浓度大小顺序是c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺），故B正确；
C．醋酸在溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠后醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；
D．在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，都抑制了水的电离，pH=3的醋酸溶液中氢氧根离子、pH=11的氢氧化钠溶液中的氢离子浓度是水电离的，其浓度都是1×10^-11mol/L，所以两溶液中水的电离程度相同，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、弱电解质的电离平衡为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，C为易错点，注意混合液中主要存在醋酸的电离，不能从醋酸根离子的水解角度分析．