题目内容


下列关于化学用语的表示正确的是

A．过氧化钠电子式：

B．质子数35、中子数45的溴原子：Br

C．硫离子结构示意图：

D．HCN的结构式：H—N=C


B

练习册系列答案
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丰富多彩的材料使我们的生活更美好。

⑴生产硅酸盐水泥和普通玻璃都用到的主要原料是        (填名称)。

⑵生活中有大量的铝制品。家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污，原因是（用离子方程式表示）                                                                      。

⑶鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再_____                                _____。

将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固 体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）

A．Mg和Al的总质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L

C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

D．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

已知反应3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g)  ΔH＜0，

右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化

情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（     ）

①增大B的浓度                ②升高反应温度 

③缩小反应容器的体积（加压）  ④加入催化剂

A.①②      B.①③      C.②③       D.③④

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各

国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇, 一定条件下发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝                  ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，则该反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）

（2）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是      

A．混合气体的平均平均相对分子质量不变         B．混合气体的压强不变

C．单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol C=O键   

D．混合气体中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1

（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为            mol·L－1·min－1

（4）下列措施中能使（3）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有            。(填字母)

       A．升高温度          B．加入催化剂      C．将H2O(g)从体系中分离           

D．充入He(g)，使体系总压强增大            E．再充入1molCO2和3molH2

（5）若在另一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持压强不变,并使初始体积与(3)题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数 ________ (3)题中的CO2的体积百分数。(填“>”或“<”或“=”)

下列有关化学键的叙述，正确的是

A．离子化合物中一定含有离子键        B．单质分子中均存在化学键

C．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键 

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA

B．l mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．常温下，1 mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA

铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数为98%的硫酸(密度1.84 g·cm－3)________ L(保留一位小数)。

(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

在2L密闭容器中，在一定条件下发生A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则ν（C）为

A．0.04mol/(L.s)          B．0.08mol/(L.s)         C．0.4mol/(L.s)           D．0.8mol/(L.s)　

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