题目内容
6．下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mg+Al2O3 | |
| B． | 在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、CH3COO-、Cl-一定能够大量共存 | |
| C． | 铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe2++2NO↑+4H2O | |
| D． | 氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$ |
分析 A．Mg应利用电解法冶炼；
B．加入铝粉能放出氢气的溶液为非氧化性酸或强碱溶液；
C．过量的稀硝酸，反应生成硝酸铁；
D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．
解答 解：A．MgO的熔点高，Mg的金属性比Al强，不能发生Al、MgO的铝热反应，故A错误；
B．加入铝粉能放出氢气的溶液为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中不能大量存在CH3COO-，碱性溶液中不能大量存在NH4+，故B错误；
C．过量的稀硝酸，反应生成硝酸铁，离子反应为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D．反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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4．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 | |
| B． | 在过程②中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 | |
| C． | 从能量转换角度看氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 | |
| D． | 从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集，提高Br2的浓度 |
17．燃烧2g液态C2H5OH生成CO2气体和液态H2O，放出热量的值为Q，则液态C2H5OH燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-23Q kJ•mol-1 | |
| B． | C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q/23 kJ•mol-1 | |
| C． | $\frac{1}{2}$C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（1）△H=-Q kJ•mol-1 | |
| D． | C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=+23 Q kJ•mol-1 |
1．（1）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol、D为6.5mol、F为2.0mol，设E为x mol．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下空白：
①若x=4.5，则右侧反应在起始时向正反应 （填“正反应“或“逆反应“）方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于7.0．
②若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？不相等 （填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同．
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0 试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1；
②在相同温度下，若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时v（正）＞v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），达到平衡时CO的转化率为50%；
③若降低温度，该反应的K值将增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同），该反应的化学反应速率将减小．
| A （g）+B （g）?2C （g） | D（g）+2E（g）?2F（g） |
②若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？不相等 （填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同．
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0 试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1；
②在相同温度下，若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时v（正）＞v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），达到平衡时CO的转化率为50%；
③若降低温度，该反应的K值将增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同），该反应的化学反应速率将减小．
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 | |
| B． | 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质一定是氯气 | |
| C． | NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质 | |
| D． | 将SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中会出现白色沉淀 |
18．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．数据如下：
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=1．
（4）下列叙述正确的是a（填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，平衡时反应的化学反应速率为：v（H2O）=$\frac{4}{V{t}_{1}}$mol/（L．min）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量：32.8 kJ | |
| ② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出热量：Q | |
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=1．
（4）下列叙述正确的是a（填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，平衡时反应的化学反应速率为：v（H2O）=$\frac{4}{V{t}_{1}}$mol/（L．min）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．
15．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键 | |
| B． | 标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NA | |
| C． | 室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA | |
| D． | 将1mol N2和3mol H2通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA |
16．在标准状况下，如果0.5L氧气含有m个氧气分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
| A． | m/22.4 | B． | 44.8m | C． | 22.4m | D． | m/32 |