Question

5．有一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）已知加入1molH₂和2molBr₂时，达到平衡后，生成amolHBr．在相同条件下，起始时加入H₂、Br₂、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡时各组分的物质的量分数不变，以下推断不正确的是（　　）

• A． 达平衡时HBr物质的量可能仍为amol
• B． x、y、z应满足的关系是4x+z=2y
• C． 达到平衡时HBr物质的量为 $\frac{（x+y+z）a}{3}$mol
• D． x、y、z一定满足关系y=2x

Answer 1

分析 反应H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）前后气体体积不变，恒温恒容下，改变起始投入量，按化学计量数转化方程式左边满足n（H₂）：n（Br₂）=1mol：2mol=1：2，则与原平衡为等效平衡，平衡相同组分的含量相等，据此结合选项解答．

解答 解：反应H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）前后气体体积不变，恒温恒容下，改变起始投入量，按化学计量数转化方程式左边满足n（H₂）：n（Br₂）=1mol：2mol=1：2，则与原平衡为等效平衡，平衡相同组分的含量相等．
A．若改变起始投入量，按化学计量数转化方程式左边满足n（H₂）=1mol、n（Br₂）=2mol，则平衡时相同组分的物质的量相等，故达平衡时HBr物质的量可能仍为amol，故A正确；
B．按化学计量数转化方程式左边满足n（H₂）：n（Br₂）=1mol：2mol=1：2，则（x+$\frac{1}{2}$z）：（y+$\frac{1}{2}$z）=1：2，整理可得4x+z=2y，故B正确；
C．原平衡时HBr的物质的量分数为$\frac{a}{3}$，则改变起始投入量，达到平衡时HBr物质的量为 $\frac{（x+y+z）a}{3}$mol，故C正确；
D．由B中分析可知，x、y、z一定满足关系4x+z=2y，若没有Z时满足y=2x，故D错误，
故选：D．

点评 本题考查化学平衡计算，涉及等效平衡，关键是理解等效平衡规律：1、恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化到一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化到一边，对应物质满足等比，2：恒温恒压，按化学计量数转化到一边，对应物质满足等比．