题目内容

【题目】对下列实验现象或操作解释错误的是

现象或操作

解 释

A

KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去

SO2具有漂白性

B

配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒

抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋

C

某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

不能说明该溶液中一定含有SO42－

D

向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

【答案】A

【解析】

试题分析：KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，因为SO2具有还原性，故A错误；SnCl2易水解，为抑制Sn2＋水解配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，为防止Sn2＋被氧化为Sn4＋，配制SnCl2溶液时，在试剂瓶中加入少量的锡粒，故B正确；某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中含有SO42－、SO32－、Ag+，故C正确；向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D正确。

练习册系列答案
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A．氨水 B．硅酸钠溶液 C．NaOH溶液 D．NaHCO3溶液

【题目】25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是

序号

①

②

③

④

⑤

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaClO

NaHCO3

Na2CO3

pH

7.0

7.0

10.3

8.3

11.6

A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－

B．由水电离产生的c(H+)：① = ②

C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)

D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)="0.1" mol/L

【题目】（1）有以下各组微粒或物质：A 正丁烷和异丁烷；B 金刚石、石墨和C60；C冰和干冰；D 35Cl和37Cl；E NO和NO2；F 甲烷和乙烷；其中，互为同分异构体的有 （填编号，以下同）；互为同素异形体的有 ．互为同位素的有 互为同系物的有

（2）现有①干冰 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答（填序号）：

既存在离子键又存在共价键的是 ；只存在共价键的化合物是 ．

【题目】下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（ ）

A. 钠与冷水反应

B. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

C. 灼热的炭与CO2的反应

D. 铝与氧化铁的反应

【题目】下列有关说法错误的是（ ）

①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3-)的值保持增大

②浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]

③在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=6，则由水电离产生的c(H+)=10-6mol/L

④在Na2S稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(H2S)+c(HS-)

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

【题目】已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3-、dW- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正

确的是（ ）

A. 原子半径：X＞Y＞W＞Z

B. 离子半径：Z3-＞W-＞Y+＞X2+

C. 原子序数：d＞c＞b＞a

D. 原子的最外层电子数目：X＞Y＞W＞Z

【题目】下列叙述正确的是（ ）

A．蛋白质水解生成氨基酸

B．糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物

C．葡萄糖、蔗糖都属于单糖

D．利用油脂在酸性条件下水解制取肥皂

【题目】根据热化学方程式：S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0),则下列分析正确的是

A. 1molS(g)与1molO2(g)的总能量比1molSO2(g)的总能量低QkJ

B. 1molS(g)与1molO2(g)反应生成1molSO2(g)放出QkJ的能量

C. S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH<－QkJ·mol－1

D. 1个S(g)与1个O2(g)完全反应可放出QkJ的能量

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