Question

下列叙述中正确的是（    ）

A．锅炉中沉积的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除

B．向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体的原理是加热促进了Fe³⁺水解

C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动

D．反应2A(g) + B(g)＝3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

Answer 1

【知识点】化学反应原理

【答案解析】AB   解析：A、沉积的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡，发生沉淀的转化：CaSO₄＋Na₂CO₃＝CaCO₃↓＋Na₂SO₄，故A正确；B、制备Fe(OH)₃胶体的原理是Fe³⁺的水解反应，加热时水解平衡正向移动，故B正确；C、向纯水中加入盐酸，电离平衡逆向移动，但水的离子积不变，故C错误；D、该反应的ΔH＞0，反应能自发进行，则ΔH－T·ΔS＜0，ΔH可能大于0也可能小于0。

故答案选AB

【思路点拨】本题综合考查化学反应原理，涉及沉淀的溶解平衡、盐类的水解、水的电离平衡、化学反应进行的方向，解题关键是对化学反应原理的理解。