Question

在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL乙醇，如图连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．
（1）试管B中盛放的试剂是

 

；反应中浓硫酸的作用是

 

．
（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是

 

．
（3）B中的导管不能插入液面以下的原因是

 

．
（4）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的60%，则可得到的乙酸乙酯的质量是

 

g．

Answer 1

分析：（1）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；浓硫酸在反应中确定吸水剂和催化剂的作用；
（2）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应；
（3）吸收乙酸乙酯的导管不能深入到液面以下，否则容易发生倒吸现象；
（4）先判断两种反应物谁过量，按不足量来计算．

解答：解：（1）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质；浓硫酸在乙酸乙酯的制取中的作用为：吸水剂和催化剂，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；吸水剂、催化剂；
（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，加热不均匀易造成Na₂CO₃溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂，所以B中的导管不能插入液面以下的原因是防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（4）30g乙酸的物质的量为：30g÷60g/mol═0.5mol，46g乙醇的物质的量为：46g÷46g/mol═1mol，
根据方程式：CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
应按乙酸完全反应来计算理论产生乙酸乙酯的量为0.5mol，质量为0.5mol×88g/mol=44g，实际产量为0.44g×60%=26.4g，
故答案为：26.4．

点评：本题考查乙酸乙酯的制备、有关化学方程式的简单计算，题目难度中等，注意实验的基本操作以及饱和碳酸钠溶液的作用，根据化学方程式的计算是易错点．