Question

Ⅰ．乙酸是生活中常见的有机物之一，乙酸的官能团为

羧基

（写名称）．用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO₃）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢．写出该反应的化学方程式：

2CH₃COOH+CaCO₃=（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑，

．
Ⅱ．在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．
（1）试管B中盛放的溶液是

饱和碳酸钠溶液

，其作用是：

溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度

．
（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是：

CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

，反应类型是

取代反应

．
（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是

分液漏斗

．

Answer 1

分析：Ⅰ．根据的分子结构以及乙酸具有酸的通性，能与盐反应；
Ⅱ．（1）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；其作用有三个；
（2）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，
（3）根据B中的液体混合物不溶分成两层；

解答：解：Ⅰ．因乙酸含有羧基，为乙酸的官能团，乙酸具有酸的通性，且酸性比碳酸强，能与碳酸盐反应：2CH₃COOH+CaCO₃=（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑，故答案为：羧基； 2CH₃COOH+CaCO₃=（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑，
Ⅱ．（1）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，故答案为：饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；
（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，故答案为：CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；取代反应（或酯化反应）；
（3）因B中的液体混合物分层，可用分液漏斗分离，故答案为：分液漏斗．

点评：本题考查乙酸乙酯的制备，注意实验的基本操作以及饱和碳酸钠溶液的作用，化学方程式的书写是易错点．