题目内容
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述正确的是（ ）A．1L0.1mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的数目约为6.02×1022
B．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目约为6.02×1022
C．1mol金刚石中含有C-C键的数目约为6.02×1023
D．标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为（1/22.4）×6.02×1022
【答案】分析：A、Fe3+能发生一定程度的水解；
B、Na2O2中含有的阴离子为O22-，根据n=
计算过氧化钠的物质的量，进而计算O22-的物质的量，再根据N=nNA计算；
C、金刚石晶体中每个C原子成4个C-C，故1个C-C键为1个C原子通过
，故1mol金刚石含有2molC-C键；
D、甲醇是液体，不能利用气体摩尔体积22.4L/mol．
解答：解：A、1L0.1mol/L的FeCl3溶液中n（FeCl3）=1L×0.1mol/L=0.1mol，Fe3+能发生一定程度的水解，故溶液中Fe3+的物质的量小于0.1mol，数目小于6.02×1022，故A错误；
B、7.8g过氧化钠的物质的量为
=0.1mol，Na2O2中含有的阴离子为O22-，O22-的物质的量为0.1mol，故含有含有的阴离子数目约为6.02×1022，故B正确；
C、金刚石晶体中每个C原子成4个C-C，故1个C-C键为1个C原子通过
，故1mol金刚石含有2molC-C键，1mol金刚石中含有C-C键的数目约为2×6.02×1023，故C错误；
D、甲醇是液体，不能利用气体摩尔体积22.4L/mol，1L甲醇的物质的量远远大于
mol，故D错误；
故选B．
点评：考查常用化学计量的有关计算，难度中等，注意C中金刚石的晶体结构，注意气体摩尔体积的使用对象与条件．
B、Na2O2中含有的阴离子为O22-，根据n=
计算过氧化钠的物质的量，进而计算O22-的物质的量，再根据N=nNA计算；C、金刚石晶体中每个C原子成4个C-C，故1个C-C键为1个C原子通过
，故1mol金刚石含有2molC-C键；D、甲醇是液体，不能利用气体摩尔体积22.4L/mol．
解答：解：A、1L0.1mol/L的FeCl3溶液中n（FeCl3）=1L×0.1mol/L=0.1mol，Fe3+能发生一定程度的水解，故溶液中Fe3+的物质的量小于0.1mol，数目小于6.02×1022，故A错误；
B、7.8g过氧化钠的物质的量为
=0.1mol，Na2O2中含有的阴离子为O22-，O22-的物质的量为0.1mol，故含有含有的阴离子数目约为6.02×1022，故B正确；C、金刚石晶体中每个C原子成4个C-C，故1个C-C键为1个C原子通过
，故1mol金刚石含有2molC-C键，1mol金刚石中含有C-C键的数目约为2×6.02×1023，故C错误；D、甲醇是液体，不能利用气体摩尔体积22.4L/mol，1L甲醇的物质的量远远大于
mol，故D错误；故选B．
点评：考查常用化学计量的有关计算，难度中等，注意C中金刚石的晶体结构，注意气体摩尔体积的使用对象与条件．
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| A、4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023 | B、2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023 | C、4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023 | D、0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023 |