题目内容

7．下列物质的除杂方案正确的是（　　）
选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
ACO2 （g） SO2（g）饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气
BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤
CNaCl（s）KNO3（s）AgNO3溶液过滤
DCu（s）Ag（s）CuSO4溶液电解法
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二者都与饱和Na2CO3溶液反应；
B．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应；
C．氯化钠与硝酸银溶液反应；
D．可用银做阳极，电解硫酸铜溶液除杂．

解答 解：A．二者都与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；
B．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应，可加入氢氧化铁，调节溶液的pH，使铁离子水解而除去，故B错误；
C．氯化钠与硝酸银溶液反应，不能除去杂质，故C错误；
D．可用银做阳极，电解硫酸铜溶液，阴极可析出铜，可用于除杂，故D正确．
故选D．

点评 本题考查物质分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是（　　）
A．盐桥中的电解质可以用KC1
B．导线中流过0.2mol电子时，加入4.9gCu（OH）2，CuSO4溶液可恢复原组成
C．闭合K，石墨电极上只生成铜
D．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极
18．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上．
A．过滤法      B．分液法    C．蒸馏法D．结晶法      E  萃取法     F   蒸发
（1）B分离水和豆油的混合物；
（2）D从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；
（3）A分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（4）C分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶．
15．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）
A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c（Clˉ）＞c（Na+）＞c（OHˉ）＞c（H+）
B．10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c（Na+）=c（Clˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
D．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合  c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）
2．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D（填编号）．
A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
（2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4；
（3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小“或“无影响”）．
方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）装置中导管a的作用是平衡气压，使液体顺利滴下．
（2）若撤去导管a，使测得气体体积偏大（“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32-=HCO3-恰好完全）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成．
（2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复．
（3）此法测得ω（Na2CO3）=84.8%．
12．如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（　　）
A．产生气体体积 ①=②
B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
C．溶液的H+浓度变化：①增大，②减小
D．电极反应式①中阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑，②中负极：2H++2e-═H2↑
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．24.5L氢气中所含氢原子数一定大于2NA
B．1molCH3+电子数为9NA
C．100g 60%CH3COOH水溶液中含有的分子数为NA
D．常温常压下0.1mol CO和NO的混合气体含氧原子数为0.1NA
16．以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，通过电解原理来降解酸性废水中的NO3-，下列说法错误的是（　　）
A．该新型电池工作时，负极的电极反应式是Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
B．为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4
C．A为电源正极，H+从Ⅰ区移向Ⅱ区
D．阴极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-
17．可逆反应：3A（气）?3B（？）+C（？）；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是（　　）
A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是液体酶

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