题目内容

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：

（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？_________________________

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是______________(填序号)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______________(填序号)。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______________。

（5）______________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__________________。

练习册系列答案
相关题目

实验目的：研究铁与浓硫酸的反应

实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性KMnO4溶液，品红溶液、CuO

实验步骤：

实验步骤
 

实验现象
 

结论
 

将铁钉（足量）加入烧瓶中，再向其中滴加含amol硫酸的浓硫酸溶液
 

未见明显现象
 

原因：
。
 

点燃A、G处酒精灯
 

片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生。
D中颜色 ，E中溶液未见明显变化。
一段时间后，黑色的CuO变成了红色，此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化
 

烧瓶中发生的所有反应
的化学方程式（有几个写几个）
说明产生的SO2气体完
全被D中溶液吸收
 

填完上述实验报告并回答下列问题：

（1）连接好装置后，盛放药品前，首先要进行 操作。

（2）为了测定产生的SO2的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，为判断沉淀完全，应该进行的操作是： ，然后进行过滤、洗涤、干燥、称量。

（3）若（2）中所得沉淀的质量为mg，则反应产生的SO2在标准状况的体积为（列出计算式即可）： L

一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，

2SO2+O22SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是

甲

乙

丙

丁

密闭容器体积/L

2

2

2

1

起始物质的量

n(SO2)/mol

0.40

0.80

0.80

0.40

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

0.24

SO2的平衡转化率%

80

1

2

3

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．该温度下，该反应的平衡常数K为400

C．SO2的平衡转化率：1>2 = 3

D．容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁<甲

铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。

（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72－的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72－转化为Cr3+，其电极反应式为_____________。

（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如右图所示。

①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。

②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。

（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。

①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为 。

②纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为 4Fe+ NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是 。

③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3－的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是 。

下列有关实验操作的叙述错误的是

A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁。

B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁。

C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁。

D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁。

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。则下列热化学方程式正确的是( )

A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol

D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ/mol

一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )

A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He D．恒压，充入He

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为( )

A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－4x)/a D． (2y－2x)/a

下列说法中正确的是（ ）

A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

B．油脂、淀粉、纤维素都是高分子化合物

C．酯类物质是形成水果香味的主要成分

D．纤维素和淀粉互为同分异构体

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