Question

（1）M（NO₃）₂热分解的化学方程式为：M（NO₃）₂2MO+4NO₂+O₂↑，加热29.6g M（NO₃）₂使其完全分解，在标准状况下收集11200ml的气体，那么M的摩尔质量是     

（2）某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80ml20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为     mol/L

（3）标准状况下，甲烷和一氧化碳组成的混合气体密度为0.848g/L，则混合气体的平均分子量为    （取整数），甲烷的体积分数为75%．

Answer 1

考点：  物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．

分析：  （1）根据标准状况下的气体摩尔体积计算出气体的物质的量，再根据反应方程式中化学计量数关系计算出29.6g M（NO₃）₂的物质的量，根据M=计算出摩尔质量，最后计算M的摩尔质量；

（2）设10%NaOH溶液的质量为m，根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，根据c=计算；

（3）根据M=ρV_m计算混合气体的平均摩尔质量，令CH₄和CO的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均摩尔质量列方程计算CH₄和CO的物质的量之比，再计算出甲烷的体积分数．

解答：  解：（1）在标准状况下收集11200mL的气体体积为11.2L，物质的量为：=0.5mol，

根据反应方程式2M（NO₃）₂2MO+4NO₂↑+O₂↑可知：

              2               4     1

硝酸盐的物质的量为：0.5mol×=0.2mol，

M（NO₃）₂的摩尔质量为：=148g/mol，

摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上与相对分子量或相对原子量相等，所以M（NO₃）₂的式量为：148，M的相对原子量为：148﹣62×2=24，

所以M的摩尔质量为：24g/mol，

故答案为：24g/mol；

（2）设10%NaOH溶液的质量为m，则：

m×10%=（m﹣100g）×20%，

解得m=200g，

m（NaOH）=200g×10%=20g，

n（NaOH）==0.5mol，

c（NaOH）==6.25mol/L，

故答案为：6.25；

（3）混合气体的平均摩尔质量为：0.848g/L×22.4L/mol=19g/mol，则混合气体的平均相对分子质量为19；

设CH₄和CO的物质的量分别为xmol、ymol，则：=19，整理得：x：y=3：1，

所以混合气体中甲烷的体积分数为：×100%=75%，

故答案为：19；75%．

点评：  本题考查了化学方程式的计算、物质的量浓度的计算等知识，题目难度中等，试题知识点较多、计算量较大，明确物质的量与摩尔质量等物理量之间的关系为解答关键，试题充分考查了学生的分析能力及化学计算能力．