题目内容

完成下列问题：

（1）Zn和稀H2SO4反应制取H2，写出反应的离子方程式，指出氧化剂和还原剂：___________；思考能不能用浓H2SO4代替稀H2SO4：___________________。

（2）NaOH与稀H2SO4发生中和反应，写出反应的离子方程式：_________________________，思考能不能用浓H2SO4代替稀H2SO4：_________________________。

（1）Zn+2H+Zn2++H2↑，Zn是还原剂，H+（或H2SO4）是氧化剂  不能

（2）H++OH-H2O  能


练习册系列答案
相关题目
化合物G可以通过B和F发生缩聚反应而制得．现通过如下转化关系合成G：
其中：
①A是分子式为C8H10的芳香烃，只能生成两种一溴代物，B有酸性．
②0.01mol的C蒸气（质量为0.46g）在足量的氧气中完全燃烧，只生成0.88g CO2和0.54g H2O．
请完成下列问题：
（1）A的属于芳香烃同分异构体的结构简式为
，C的分子式为
C2H6O
C2H6O
．
（2）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：C→D：
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2+H2O
；B+F→G：
n+nHOCH2CH2OH
浓硫酸
△
+（2n-1）H2O
n+nHOCH2CH2OH
浓硫酸
△
+（2n-1）H2O
．
（3）指出下列反应的反应类型：D→E：
加成反应
加成反应
；E→F：
取代反应
取代反应
．
（4）C和F的关系是
③
③

①同系物    ②同分异构体    ③同类物质    ④同种物质．
实验室用50mL 0.50mol?L-1盐酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
盐酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
完成下列问题：
（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是
Cu传热快，热量损失大
Cu传热快，热量损失大
．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：
提高装置的保温效果
提高装置的保温效果
．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=
-56.8 kJ?mol-1
-56.8 kJ?mol-1
[盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J?（g?℃）-1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将
偏 大
偏 大
（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
ABDF
ABDF

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
（2012?闸北区二模）已知：①；
      ②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（）不稳定．
有机物A是一种军用催泪弹的主要有效成分．经分析A的相对分子质量为161，化学式为C6H9Br且分子中只含有一个甲基．化合物A～F的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu（OH）2悬浊液与1mol C反应可生成1mol Cu2O和1mol D，Bl和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体．

请完成下列问题：
（1）B1的相对分子质量是：
80
80
．
（2）I、II、III的反应类型分别是
消去反应
消去反应
、
加成反应（或还原反应）
加成反应（或还原反应）
、
酯化反应（或取代反应）
酯化反应（或取代反应）
．
（3）写出A的结构简式：
．
（4）写出F的结构简式：
．
（5）写出C→D反应的化学方程式：
OHCCH2CHBrCH2COCH3+2Cu（OH）2
△
HOOCCH2CHBrCH2COCH3+Cu2O↓+2H2O
OHCCH2CHBrCH2COCH3+2Cu（OH）2
△
HOOCCH2CHBrCH2COCH3+Cu2O↓+2H2O
．
（6）符合下列条件的E的同分异构体共有
2
2
种．
①含有三个甲基；②能与乙醇发生酯化反应；⑧-OH、-Br连在同一个碳原子上．
铁是重要的常见金属材料，也是人类较早使用的金属之一，．请运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入四氧化三铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，写出发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移
 
；
（2）向20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，继续煮沸没有观察到透明的红褐色现象，请问此时分散系中粒子直径的范围是
 
nm，判断的依据是
 
；
（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
 
．
（4）某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，提出如下假设：
a．只含
 
（填写溶质化学式）
b．可能组成为
 
（填写溶质化学式）
（5）欲从废腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如下：
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请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①
 
 ③
 
④
 
．
尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
（1）该溶液中c（Na+）与 c（OH-）之比为
 
．该溶液中c（OH-）=c（H+）+
 
+
 
（用溶液中所含微粒的浓度表示）．
（2）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是
 
（用编号排序）
A．Na2SO3       B．Ba（NO3）2       C．Na2S       D．酸性KMnO4．

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