下列分子式只表示一种物质的是( )A．C2H6B．C2H4O2C．C2H6OD．C2H4Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．下列分子式只表示一种物质的是（　　）

A．

C₂H₆

B．

C₂H₄O₂

C．

C₂H₆O

D．

C₂H₄Cl₂

分析分子式只能表示一种物质，就是说它不存在同分异构体．同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断正误．

解答解：A、C₂H₆为烷烃，不存在同分异构体，表示一种物质，故A正确；
B、C₂H₄O₂ 可以是乙酸、甲酸甲酯等物质，存在同分异构体，所以不能表示一种物质，故B错误；
C、C₂H₆O可以存在同分异构体，可以是CH₃CH₂OH，CH₃OCH₃，所以不能只表示一种物质，故C错误；
D、C₂H₄Cl₂有1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷两种同分异构体，故D错误．
故选A．

点评本题以纯净物为载体考查了同分异构现象，难度不大，注意纯净物必须是由同一种物质组成．

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20．目前世界上用量最大，用途最广的合金是（　　）

1．表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：

项目名称	数据	参考值
尿素氮	3.95	2.00-6.10 m mol•L^-1
葡萄糖	4.50	3.89-6.11 m mol•L^-1
总胆固醇	3.80	＜5.20 m mol•L^-1
甘油三酯	1.85↑	＜1.70 m mol•L^-1

已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（m mol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C₆H₁₂O₆，请根据以上信息回答下列问题：
（1）这个人的血糖含量属正常（填“正常”、“偏高”或“偏低”）
（2）这个人的1mL血液中含葡萄糖8.1×10^-4 g．

18．下列关于证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是（　　）

	A．	常温下，测定0.1mol•L^-1CH₃COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质
	B．	等体积的0.1mol•L^-1HCl和0.1mol•L^-1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察产生气泡的速率，即可证明
	C．	等体积的0.1mol•L^-1HCl和 0.1mol•L^-1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明
	D．	常温下，测一定浓度的CH₃COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可证明

将镁、铝的混合物共0.1mol，溶于200mL 2.5mol•L^-1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol•L^-1的NaOH溶液．请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V₁=120mL时，则金属粉末中n（Al）=0.06mol．
（2）V₂～V₃段发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=250mL．

15．有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源．
（1）氢能被称为绿色能源的原因是无污染（任答一点）
（2）在101KP下，2g氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，请回答下列问题
①该反应生成物总能量小于反应物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）
②氢气的燃烧热为285.8kJ•mol^-1
③该反应的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-H键能为436kJ•mol^-1，O=O键能为498kJ•mol^-1，计算H-O键能为463kJ•mol^-1
（3）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：
Mg（s）+H₂（g）═MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ•mol^-1；
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）═Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ•mol^-1；
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃．
则△H₃=+84.6kJ•mol^-1．

（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
①黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为SO₂和Fe₃O₄，若有3mol FeS₂参加反应，转移32mol电子．
②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
③FeC1₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（2）己知：S₂O₃^2-具有较强的还原性，实验室可用I^-测定K₂S₂O₈样品的纯度，反应方程式为：
①S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂ ②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性强弱顺序S₂O₈^2-＞I₂＞S₄O₆^2-．
（3）己知溶液中，还原性为HSO₃^-＞I^-，氧化性为IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示．
①a点处的还原产物是：I^-（填离子符号）；
b点→c点反应的离子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂．
②当溶液中的I^-为0.5mol时、加入的KIO₃可能是0.5或1.1mol．

4．如图表示反应：A（g）+B（g）?nC（g）△H＜0在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	a表示有催化剂，b表示无催化剂		B．	若其他条件相同，a比b的温度高
	C．	反应由逆反应开始		D．	a→b采用的是加压

5．下列物质露置在空气中容易变质的是（　　）