Question

常温时将pH=1的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水（若混合体积变化忽略不计），则下列有关所得混合液说法正确的是（）

    A． 混合后溶液pH=7

    B． 所得混合溶液中c（Na⁺）＞c（CH）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

    C． 所得混合溶液中存在c（CH₃COOH）=0.05mol/L

    D． 混合后溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=

Answer 1

考点：  酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

专题：  电离平衡与溶液的pH专题．

分析：  常温时将pH=1的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水，说明醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，因为两种溶液的体积相等，则两种溶液的物质的量浓度相等，混合后溶液中的溶质是醋酸钠，根据盐的类型确定溶液的酸碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒．

解答：  解：常温时将pH=1的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水，则醋酸和氢氧化钠的物质的量浓度相等，溶液中的溶质是醋酸钠，

A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故A错误；

B．醋酸钠的水溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^﹣），故B错误；

C．原溶液中c（NaOH）=c（CH₃COOH）=0.1mol/L，等体积混合后，体积增大一倍，浓度降为用来的一半，根据物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）=0.05mol/L，故C正确；

D．混合溶液中存在物料守恒，即c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）=c（Na⁺）=0.05mol/L，故D错误；

故选C．

点评：  本题考查酸碱混合溶液的定性判断，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答，注意醋酸中氢离子浓度和酸浓度的关系是解本题关键，难度不大．