题目内容
单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体．
已知：①S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ?mol-1
②S（s，正交）+O2（g）=SO2 （g）△H2=-296.83kJ?mol -1
下列说法正确的是（ ）
已知：①S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ?mol-1
②S（s，正交）+O2（g）=SO2 （g）△H2=-296.83kJ?mol -1
下列说法正确的是（ ）
| A、S（s，单斜）=S（s，正交）△H3=+0.33kJ?mol -1 |
| B、单斜硫比正交硫稳定 |
| C、若①式在任何温度下都能自发进行，说明①式的熵变△S＞0 |
| D、①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ |
考点：热化学方程式,用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、利用盖斯定律两式合并得到热化学方程式分析判断；
B、依据得到的热化学方程式判断，能量越高越活泼；
C、根据反应自发进行所需判断依据分析，△H-T△S＜0，反应自发进行；
D、焓变用化学键断裂和形成分析时等于断裂化学键吸收能量减去形成化学键放出的能量．
B、依据得到的热化学方程式判断，能量越高越活泼；
C、根据反应自发进行所需判断依据分析，△H-T△S＜0，反应自发进行；
D、焓变用化学键断裂和形成分析时等于断裂化学键吸收能量减去形成化学键放出的能量．
解答：
解：已知：①S（s，单斜）+O2（g）=SO2 （g）△H1=-297.16kJ?mol-1 ；②S（s，正交）+O2（g）=SO2 （g）△H2=-296.83kJ?mol -1；
①-②得到热化学方程式：S（s，单斜）=S（s，正交）△H3=-0.33kJ?mol -1，
A、根据盖斯定律得到热化学方程式为：S（s，单斜）=S（s，正交）△H3=-0.33kJ?mol -1，故A错误；
B、依据热化学方程式可知，正交硫能量低于单斜硫，所以正交硫稳定，故B错误；
C、反应①S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ?mol-1，任何温度下自发进行，△H-T△S＜0，反应△H＜0，熵变△S＞0，故C正确；
D、①式表示断裂lmolO2中共价键和断裂S（s，单斜）所吸收的总能量比形成1mol SO2中共价键所放出的能量少297.16KJ，故D错误；
故选：C．
①-②得到热化学方程式：S（s，单斜）=S（s，正交）△H3=-0.33kJ?mol -1，
A、根据盖斯定律得到热化学方程式为：S（s，单斜）=S（s，正交）△H3=-0.33kJ?mol -1，故A错误；
B、依据热化学方程式可知，正交硫能量低于单斜硫，所以正交硫稳定，故B错误；
C、反应①S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ?mol-1，任何温度下自发进行，△H-T△S＜0，反应△H＜0，熵变△S＞0，故C正确；
D、①式表示断裂lmolO2中共价键和断裂S（s，单斜）所吸收的总能量比形成1mol SO2中共价键所放出的能量少297.16KJ，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了盖斯定律的应用，热化学方程式的书写，物质能量和稳定性的关系，反应自发进行的判断依据分析，题目较简单．
练习册系列答案
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