某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时.利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化产物为Na2SO4Na2SO4．(3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式：

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

．
（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的氧化产物为

Na₂SO₄

．
（3）请完成MnO₂和浓盐酸制备Cl₂的离子方程式：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为

0.8mol/L

．（假设溶液体积不变）

分析：（1）氢氧化钠过量，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；
（2）根据在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物；
（3）浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，根据离子方程式的书写来回答；
（4）根据发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，HCl与NaOH按物质的量1：1反应来计算．

解答：解：（1）SO₂与过量NaOH溶液反应，因NaOH过量，故生成的是正盐，化学方程式为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；故答案为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（2）在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，反应物Na₂SO₃中的S元素的价态从+4→+6，化合价升高，失去电子则表现还原性，还原剂为Na₂SO₃，对应产物Na₂SO₄是氧化产物，故答案为：Na₂SO₄；
（3）浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）14.2g即0.2mol氯气和氢气反应，发生反应：H₂+Cl₂

点燃

2HCl，生成氯化氢的物质的量是0.4ol，HCl与NaOH按物质的量1：1反应，消耗氢氧化钠的物质的量是0.2mol，所以NaOH的浓度c=

0.4mol

0.5L

=0.8mol/L，故答案为：0.8mol/L．

点评：本题考查学生氯气的实验室制备、物质的量浓度的计算等方面的知识，属于基本知识的考查，难度不大．

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Na₂SO₃+H₂O

（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为

Na₂SO₃

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^- 和SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．
①提出合理假设
假设1：只存在SO₃^2-
假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-
假设3：

只存在ClO^-

②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL/LH₂SO₄、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL/LH₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中	/
步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液在A试管中滴加紫色石蕊试液	若先变红后退色，证明有ClO^-，否则无若先变红后退色，证明有ClO^-，否则无
步骤3：在B试管中滴加0.01mol?L^-1KMnO₄溶液在B试管中滴加0.01mol?L^-1KMnO₄溶液	若紫红色退去，证明有SO₃^2-，否则无若紫红色退去，证明有SO₃^2-，否则无

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂并以氯气为原料进行氯气的性质实验，装置如图：其中各试剂瓶装的试剂为：B（碘化钾淀粉溶液）、F（水）、H（紫色石蕊试液）．

．
（2）G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
①B装置中的现象是

溶液呈蓝色

．
②怎样证明氯气已充满了整个装置？

当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置溶液由浅绿

C+2H₂O+2Cl₂

C+2H₂O+2Cl₂

紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色

．
（3）某同学利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO

．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）．
①提出合理假设
假设1：只存在SO

；
假设2：既不存在SO

，也不存在ClO^-；
假设3：

只存在ClO^-

②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H₂SO₄、1mol/L NaOH、0.01mol/L KMnO₄、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中	-----
步骤2：
步骤3：

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请写出实验室制取氯气的离子反应方程式：

；实验时通过

（填仪器名称，下同）向

中滴加浓盐酸．
（2）尾气吸收的化学反应方程式为

．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）．
提出合理假设：
①假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-；
假设3：

．
②设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：
3mol?L^-1H₂SO₄溶液、1mol?L^-1NaOH溶液、0.01mol?L^-1KMnO₄溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L^-1H₂SO₄溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．	/
步骤2：
步骤3：

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为

．
（2）吸收尾气完毕后，某学习小组通过实验证明该吸收液中还存在ClO^-，证明ClO^-存在的方法为

（限选实验试剂：3mol?L^-1H₂SO₄、0.01mol?L^-1 KMnO₄、紫色石蕊试液）；该吸收液中肯定还存在的阳离子有

（不考虑空气中CO₂的影响）．
（3）将Cl₂、SO₂等体积混合，通入品红试液中，却意外的发现品红试液不褪色，你分析可能的原因是（用离子方程式表示）

．

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式：

．
（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH→2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为

，被还原的元素为，若组成原电池Na₂SO₄在

极区产生．
（3）标出上述反应电子转移的方向和数目．
（4）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO

．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．提出合理假设．
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；
假设3：

．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL/LH₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中	/
步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液在A试管中滴加紫色石蕊试液	若先变红后退色，证明有ClO^-，否则无若先变红后退色，证明有ClO^-，否则无
步骤3：在B试管中滴加0.01mol?L^-1KMnO₄溶液在B试管中滴加0.01mol?L^-1KMnO₄溶液	若紫红色退去，证明有SO₃^2-，否则无若紫红色退去，证明有SO₃^2-，否则无

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