题目内容

某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10－14mol/L，在此溶液中可能大量共存的离子是
A．Cl－、NO3－、Fe2+、Al3+B．K+、Fe2+、Cl－、MnO4－
C．K+、AlO2－、Na+、OH－D．Na+、K+、NO3－、HCO3－
C
略
练习册系列答案
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(8分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
（1）写出化学式A1________，A2________，B1________，B2________；
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________        _；
（3）写出0.1 的溶液中离子浓度大小排序           ________________；
（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是   ________________；
（5）若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。
能与铝反应放出氢气的溶液中，一定能够大量共存的离子组是 (     )
A．Ba2+、SO42-、Cl-、Na+B．SO42-、K+、Cl-、CO32-
C．NH4+、Cl-、SO42-、K+D．Na+、SO42-、Cl-、K+
（12分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较强的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是    （填字母序号）。
A．CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO
C．CH3COOH+NaOH===CH3COONa+HCN
（2）根据上述信息判断，常温下浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是  （填序号），其pH为   （填数值）；pH最大的是    （填序号）。
①HCN  ②CH3COOH  ③HClO4  ④HClO  ⑤H2SO4
（3）已知溶液积常数：KSP（AgI）=9.3×10-17，KSP（AgCl）=1.8×10-10，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是       ，其离子反应方程式为           。
向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（   ）
A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuSB．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡
（6分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：_________________________________。B组：_________________________________。
（6分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：                                             。
B组：                                              。
在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）
A．K＋、Na＋、NO、MnO　　B．K＋、Na十、Br－、CO32-
C．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOD．Na十、Ba2＋、OH－、SO
在pH=1时,可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 (    )
A  Ca2+、CH3COO-、 Br-、Na+       B  NO3-、Fe3+、 Mg2+、 SO42-
C  HClO 、Ba2+、 Na+、Cl-          D  K+、Cl-、Al3+、SO42-

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