题目内容
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．pH＝4． 5的番茄汁中c（H+）是pH＝6．5的牛奶中c（H+）的100倍
B．pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．25 ℃,将pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8
练习册系列答案
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CH3OH（g）。图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况。从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）＝____________，该反应的平衡常数表达式为______________。
（8分）（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1．3×10—1 | 1．8×10—5 | 4．9×10—10 | K1=4．3×10—7 K2=5．6×10—11 |
①25℃时，将20mL0．1mol/LCH3COOH溶液和20mL0．1mol/LHSCN溶液分别与20mL 0．1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：________________．
反应结束后所得两溶液中，c（SCN—） c（CH3COO—）（填“＞”、“＜”或“＝”）
②若保持温度不变，，下列量会变小的是______________（填序号）
a．c（CH3COO-） b．c（H+） c．Kw d．醋酸电离平衡常数
（2）若往20mL0．1mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右图所示，下列有关说法正确的是_______________。
①该烧碱溶液的浓度为0．02mol·L-1
②该烧碱溶液的浓度为0．01mol·L-1
③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）