(1)将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中.两溶液的红色均褪去．加热后.有一支试管中的溶液又呈现红色.该试管通入的气体是 .该实验说明的问题是． (2)将SO2和Cl2按1∶1体积比混合后通入品红溶液中.溶液不褪色．为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应.应向所得溶液加入的试剂是．经实验证明.SO2和Cl2在溶液中发生了氧化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(1)将SO₂和Cl₂分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是________，该实验说明的问题是________．

(2)将SO₂和Cl₂按1∶1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是________(填化学式)．经实验证明，SO₂和Cl₂在溶液中发生了氧化还原反应，且SO₂被氧化，该反应的离子方程式是________．

答案：
解析：

　　(1)SO₂　SO₂与有色物质结合成的无色物质不稳定

　　(2)氯化钡溶液　SO₂＋C1₂＋2H₂O＝4H⁺＋SO₄^2－＋2Cl^－

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．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是

	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Mg²⁺	9.6	11.0
Ca²⁺	12.2	c（OH^-）=1.8mol?L^-1

（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是

b、d

．

用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等

．
设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃（简要说明实验步骤、现象和结论）．

三种参考方案如下：
方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO₃和NaHCO₃溶液．用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．
方案二：将SO₂气体依次通过NaHCO₃（或Na₂CO₃）溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．
方案三：将CO₂气体依次通过NaHSO₃（或Na₂SO₃）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃

．
仪器自选．
供选择的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、pH试纸．

实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－、Br^－等离子的卤水为主要原料制备无水无水CaCl₂和Br₂，流程如下：

(1)

操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________．

(2)

加入溶液W的目的是________．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺．由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是________．酸化溶液Z时，使用的试剂为________．

(3)

实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO₂气体，下列装置中合理的是
A．
B．
C．
D．

(4)

某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃：将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．该实验设计不正确，错误在于________．

设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃(简要说明实验步骤、现象和结论)．________．

仪器自选．供选的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、pH试纸．

实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl₂和Br₂，流程如下：

(1)操作I使用的试剂是_______________，用主要仪器的名称是_____________。
(2)加入溶液W的目的是___________________，用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是___________。酸化溶液Z时，使用的试剂为_____________。

(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO气体，下列装置中合理的是_____________________。
a.

(4)常温下，H₂SO₃的电离常数K=1.2×10^-2，,K=6.3×10^-3；H₂CO₃的电离常数K=4.5×10^-7，K=4.7×10^-11某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃；将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，H₂SO₃酸性强于H₂CO₃，该实验设计不正确，错误在于_____________________。设计合理试验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃（简要说明试验步骤、现象和结论）______________________________________。仪器自选。供选择的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、pH试纸。

实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl‾、SO₄²‾、Br‾等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl₂和Br₂，流程如下：

（1）操作I使用的试剂是______________，所用主要仪器的名称是__________________。

（2）加入溶液W的目的是____________________________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是__________________。酸化溶液Z时，使用的试剂为____________。

	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Mg²⁺	9.6	11.0
Ca²⁺	12.2	C(OH‾)=1.8 mol•L‾¹

（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO₂气体，下列装置中合理的是______。

（4）常温下，H₂SO₃的电离常数K_a1=1.2×10‾²，K_a2=6.3×10‾⁸，H₂CO₃ 的电离常数K_a1=4.5×10‾⁷，K_a2=4.7×10‾¹²。某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃：将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃。该实验设计不正确，错误在于__________________。

设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器自选）。

供选的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHCO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性溶液、品红溶液、pH试纸。

_______________________________________________________________________________________。

实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl₂和Br₂，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是______，所用的主要仪器名称是______．
（2）加入溶液W的目的是______．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是______．酸化溶液Z时，使用的试剂为______．

	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Mg²⁺	9.6	11.0
Ca²⁺	12.2	c（OH^-）=1.8mol?L^-1

（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是______．

（4）常温下，H₂SO₃的电离常数K_a1=1.2×10^-2，K_a2=6.3×10^-8；H₂CO₃的电离常数K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11．某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃：将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．该实验设计不正确，错误在于______．
设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃（简要说明实验步骤、现象和结论）．______．
仪器自选．
供选择的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、pH试纸．

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