题目内容

在相同温度下，100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+浓度D．醋酸的物质的量
B
醋酸是弱酸，浓度越大，电离程度越小，但酸性越强，所以B正确，C不正确。两种醋酸的物质的量是相同的，所以，所以中和氢氧化钠的能量是相同的，AD不正确，答案选B。
练习册系列答案
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在0.1 mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）增大的是
A．加少量HNO3B．加少量KOH固体
C．加少量(NH4)2SO4固体D．加大量水
某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度          （   ）
A．一定等于0.1mol·L-1B．一定大于0.1mol·L-1
C．一定小于0.1mol·L-1D．无法确定
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
下列说法是否正确？为什么？
（1）NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。
                                                                  
（2）氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解。
                                                               
能证明醋酸是弱酸的事实是(    )
A．能溶于水
B．常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol·Lˉ1
C．能使紫色石蕊试液变红
D．能被弱碱氨水中和
向体积为0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是
A．Va＞Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+）
B．Va＝Vb时：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－）
C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞ (K+）＞c(OH－）> c(H+)
D．Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)
氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(　　)
A．B．C．D．
在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色 （         ）
A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变

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