铜锌原电池工作时.下列叙述正确的是 [ ]A．实验过程中取出盐桥.原电池仍继续工作B．将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 C．在外电路中.电子从正极流向负极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某学生利用如图1所示实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．

按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电子流向为

由a到b（或a→b）

（用a、b 表示）．
（2）写出装置中锌电极上的电极反应式：

Zn-2e^-=Zn²⁺

；
（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为

1.204×10²²

；
（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K⁺、Cl^-的移动方向表述正确的是

B

．
A．盐桥中的K⁺向左侧烧杯移动、Cl^-向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K⁺向右侧烧杯移动、Cl^-向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K⁺、Cl^-都向右侧烧杯移动
D．盐桥中的K⁺、Cl^-几乎都不移动
（5）若ZnSO₄溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的

B

（填代号）．
A．NaOH B．Zn　　　　C．Fe D．H₂SO₄
（6）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的

吸氧

腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的

负

极（填“正”或“负”）相连．钢铁在呈中性的潮湿环境下的腐蚀比呈酸性时缓慢，在碱性潮湿环境下的腐蚀更缓慢，试从化学平衡角度解释碱性时比中性时更缓慢原因

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-碱性较强时，OH^-浓度较大，根据平衡移动原理，抑制了上述电极反应的发生，所以腐蚀缓慢

（写出电极反应式及必要的文字叙述）．
（7）Cu₂O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H₂O

电解

.

Cu₂O+H₂，阴极的电极反应式是

2H⁺+2e^-=H₂

．若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2mol H⁺被消耗时，Cu₂O的理论产量为

7.2

g．

CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
（1）某同学配制CuSO₄溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液．他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的

硫酸

溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液．

（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究．
①图一是根据反应Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄ 设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是

Cu²⁺+2e^-═Cu

，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K⁺向

乙

移动（填“甲”或“乙”）．
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是

O₂

（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是

CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH₄在标准状况下的体积为

0.28

L．
（3）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K₂CO₃溶液，以下关系正确的是

BD

．
A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
E．c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
（1）某同学配制CuSO₄溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液．他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的

稀硫酸

溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液．
（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液及如图所示装置，进行以下实验探究．

①图一是根据反应Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是

Cu²⁺+2e^-=Cu

，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K⁺向

乙

（填“甲”或“乙”）池移动．
②图二中，装置Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是

O₂

（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

；当铜电极的质量减轻3.2g时，消耗的CH₄在标准状况下的体积为

0.28

L．

下列叙述正确的是( )

A.铜锌原电池工作时，正极从外电路得到电子

B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C.用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，生成标准状况下112 mL H₂时，电解液的pH约为13

D.用铂电极电解NaOH稀溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数不变

下列叙述正确的是( )

A.铜锌原电池工作时，正极从外电路得到电子

B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C.用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，生成标准状况下112 mL H₂时，电解液的pH约为13

D.用铂电极电解NaOH稀溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数不变

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