某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结,其中正确的是( )①常温下.pH=1的强酸溶液.加水稀释后.溶液中离子浓度一定降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸.之比为2:1③pH相等的四种溶液:a．,b．,c．,d．.其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d.b.c.a④溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7.则⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka,醋酸根水解常数为Kh,水的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确

的是（）

①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，之比为2:1

③pH相等的四种溶液：a．；b．；c．；d．.其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a

④溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①②④

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仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（）

A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦

25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。下列叙述中错误的是

A．在饱和氯水中通入H2S气体，溶液的pH变小

B．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液的pH变小

C．在饱和氯水中加入CaCO3，平衡向右移，溶液的pH变大

D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中微粒浓度：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)

将含有0.4 mol NaCl和0.5 mol Cu(NO3)2的水溶液用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得到0.3 mol Cu,则在另一个电极上逸出的气体(标准状况下)的体积是( )

A．4.48 L B．5.6L C．6.72L D．11.2L

黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（）

A．N B．C C．N和S D．N和C

V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（）

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

下列有关合金的说法正确的是

A．合金必须是由两种或两种以上的金属组成

B．水银是合金

C．形成合金后，其熔点一般会提高

D．形成合金后，其硬度一般会增大

发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol；

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol；

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－484 kJ/mol；

H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH4＝－538 kJ/mol

试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式________________________________________。

写出N2H4与F2反应的热化学方程式___________________________________________。

将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H＋) B．Ka(HF) C． D．