题目内容

【题目】压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据:

压强/MPa

10

20

30

60

100

NH3含量(体积分数)/%

81.5

86.4

89.9

95.4

98.8

从表中数据可以推断:随着压强增大,平衡时NH3含量

A. 增加 B. 减少 C. 先增加,后减少 D. 先减少,后增加

【答案】A

【解析】依据图表数据分析,随压强增大氨气的含量增大,随着压强增大,平衡时NH3含量应是增大;故选A。

练习册系列答案
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【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。

(1)能判断反应达到平衡状态的依据是__________(填字母序号)。

A.2 ν逆(H2) = ν 正(CO)

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

E.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

F、CO、H2、CH3OH的速率之比为1:2:1

(2)CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1,该反应△H_______0(填“>”或“<”)。

(3)一定温度下,将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中,充分反应后测得CO的转化率为50%,则:

①该反应的平衡常数为_______________。

②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH,判断平衡移动的方向是_______________(“正向移动”“逆向移动”或“不移动”);

③在其他条件不变的情况下,将容器体积压缩到原来的,与原平衡相比,下列有关说法正确的是_____________(填字母)。

A.H2的浓度减小; B.正反应速率加快,逆反应速率也加快;

C.甲醇的物质的量增加; D.重新平衡时, 增大;

(4)上图2表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率A_________ C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C两点的化学平衡常数A_________ C,由状态B到状态A,可采用_____________的方法(填“升温”或“降温”)。

(5)如图是一定的温度和压强下和反应生成1 mol 过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式__________________H的数值用含字母、Q的代数式表示)。

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