题目内容

根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是

[　　]

A．

磷元素位于元素周期表的第三周期、第VA族

B．

磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强

C．

磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼

D．

磷的氢化物(PH3)受热时不如氮的氢化物(NH3)和硫的氢化物(H2S)稳定

答案：C
练习册系列答案
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（2011?福建）Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子结构示意图是
．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4时，就有
20
20
mol电子发生转移．
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是
2aV1-bV2
2000
2aV1-bV2
2000
mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：
0.01mol?L-1
KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL		 0.01mol?L-1
Na2SO3溶液的体积/mL		 H2O的体积
/mL		 实验
温度
/℃		 溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1 5 V1 35 25
实验2 5 5 40 25
实验3 5 5 V2 0
该实验的目的是
目的是探究该反应速率与温度的关系
目的是探究该反应速率与温度的关系
；表中V2=
40
40
mL
Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
（5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
分解出HCl气体，抑制CeCl3水解
分解出HCl气体，抑制CeCl3水解
．
（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O═
2
2
Ce（OH）4↓+
6H+
6H+
．
根据磷元素的原子结构示意图精英家教网，做出如下推理，其中与事实不符的是（　　）

根据磷元素的原子结构示意图所示，做出如下推理，其中与事实不符的是

[　　]

A．

磷元素位于元素周期表的第三周期、第VA族

B．

磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强

C．

磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼

D．

磷的氢化物(PH3)受热时不如氮的氢化物(NH3)和硫的氢化物(H2S)稳定
根据磷元素的原子结构示意图，作出如下推理，其中与事实不符的是(    )

A.磷元素位于元素周期表的第三周期、第VA族

B.磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强

C.磷单质不如氮气和硫单质活泼

D.磷的氢化物(PH3)受热时不如氮的氢化物(NH3)和硫的氢化物(H2S)稳定

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