Question

【题目】（1）Mg、Si与NaOH溶液构成的原电池，负极反应式为__________________，正极反应式为________________________________。

（2）熔盐电池具有高的发电效率,因而受到重视, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池, 电池总反应式为2CO+O2=2CO2。则负极反应式：_____________________,

正极反应式：___________________________________。

(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷代表汽油。该电池的负极反应式为_______________________ ；

Answer 1

【答案】 Si-4e-+6OH-= SiO32-+3H2O 2H2O+2e—=H2+2 OH— CO-2e—+CO32—=2CO2 O2+4e—+2CO2=2 CO32— C4H10-26e—+13O2—=4CO2+5H2O

【解析】(1)Mg、Si与NaOH溶液构成的原电池中发生的氧化还原反应为，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，硅为负极，负极反应式为Si-4e-+6OH-= SiO32-+3H2O，镁为正极，正极反应式为2H2O+2e—=H2+2 OH—，故答案为：Si-4e-+6OH-= SiO32-+3H2O；2H2O+2e—=H2+2 OH—；

(2)以Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，电池总反应式为2CO+O2=2CO2。负极CO被氧化生成二氧化碳，电极反应式为CO-2e—+CO32—=2CO2，正极氧气被还原生成碳酸根离子，电极反应式为O2+4e—+2CO2=2 CO32—，故答案为：CO-2e—+CO32—=2CO2；O2+4e—+2CO2=2 CO32—；

(3)该燃料电池中一个电极通入空气，另一个电极通入丁烷，固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－离子(其中氧化反应发生完全)，负极丁烷被氧化，电极反应式为C4H10-26e—+13O2—=4CO2+5H2O，故答案为：C4H10-26e—+13O2—=4CO2+5H2O。