题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1mol/L的硫酸100mL中含有氢离子数目为0.1 NA。
B. 标准状况下，22.4 L酒精所含有的分子总数为NA。
C. 7.8gNa2O2在足量CO2中反应，转移的电子数目为0.2NA
D. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
【答案】D
【解析】A. 硫酸是二元强酸，1mol/L的硫酸100mL中含有氢离子数目为0.2 NA，A错误；B. 标准状况下酒精是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L酒精所含有的分子总数，B错误；C. 过氧化钠和CO2的反应中既是氧化剂，也是还原剂，则7.8gNa2O2即0.1mol过氧化钠在足量CO2中反应，转移的电子数目为0.1NA，C错误；D. Cu2S 的相对原子质量是氧化铜的2倍，则8.0 g Cu2S和CuO的混合物中相当于含有0.1mol氧化铜，含有铜原子数为0.1NA，D正确，答案选D。
发散思维新课堂系列答案【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。
实验 编号 | NaOH溶液的浓度 （mol/L） | 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
1 | 0.10 | 20.02 | 20.00 |
2 | 0.10 | 20.00 | 20.00 |
3 | 0.10 | 19.98 | 20.00 |
（1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有________________
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________。判断滴定终点的现象是______________________________________________
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 ______________________
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（_______）
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失