题目内容
已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：
X 、Y 、Z 、W
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为 、 。
（3）由X、Y、Z所形成的共价化合物是 ，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是 。
【答案】
（1）X为H 、Y为N 、Z为O 、W为Na
（2）
；
（3） HNO3 ， H+ +OH-=H2O 。
【解析】
试题分析：（1）先判断Z，最外层电子数为次外层电子数的3倍，所以只有O符合。Y的氢化物分子有三个共价键，所以为N，最外层有五个电子，形成三个共价键，还有一对孤对电子。与O相邻。W原子的质子数=5+6=11，所以W为Na。X与W为同主族，则为H。（2）水溶液呈碱性的有碱性氧化物氧化钠；氨气溶于水也显碱性。（3）有H、N、O形成的共价化合物有硝酸，还有亚硝酸。W的最高氧化物的水化物为氢氧化钠，实质为酸碱中和，所以离子方程式为氢离子和氢氧根反应生成水。
考点：元素周期律
点评：本题属于元素周期律的常规考题，常考元素也是氢、氧、钠、氮。所以学生需要熟练掌握元素周期表中前20号元素的位置以及它的化合物性质。
练习册系列答案
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