Question

25℃时，AgX、AgY、AgZ难溶于水，且K_sp（AgX）=1.8×10^-10，K_sp（AgY）=1.0×10^-12，K_sp（AgZ）=8.7×10^-17．下列说法（均在25℃）错误的是（　　）

• A、三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c（AgX）＞c（AgY）＞c（AgZ）
• B、若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y^-）减少
• C、若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y^-的物质的量浓度为1.0×10^-2mol?L^-1
• D、往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol?L^-1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小；
B、AgY溶的溶度积比AgX小，从沉淀平衡移动的角度分析；
C、0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中，固体不能全部溶解；
D、当溶液中c（Ag⁺）×c（Z^-）＞K_sp[AgZ]时能生成AgZ沉淀．

解答： 解：A、根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度越小，可知三者溶解度（mol/L）的大小顺序为S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ），故A正确；
B、AgX比AgY溶解度大，所以AgX饱和溶液中c（Ag⁺）较大，若向AgY的饱和溶液中加入少量AgX的固体，则c（Ag⁺）增大，AgY的沉淀溶解平衡逆移，所以c（Y^-）将减小，故B正确；
C、0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中，固体不能全部溶解，已知Ksp（AgY）=1.0×10^-12，所以在25℃时饱和AgY溶液的浓度为：
c（AgY）=c（Ag⁺）=c（Y^-）=

1.0×10-12

=1×10^-6mol?L^-1，故C错误；
D、在AgY饱和溶液中加入足量浓NaZ溶液，当溶液中c（Ag⁺）×c（Z^-）＞8.7×10^-17mol²?L^-2，有AgZ沉淀生成，故D正确；
故选C．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度中等，本题注意溶度积常数的利用和理解．