题目内容
19．保持温度不变，向NH4Cl溶液中加入一定量的水，则（ ）| A． | 溶液中各离子的浓度都减小 | B． | c（Cl-）/c（NH4+）减小 | ||
| C． | c（H+）/c（NH4+）增大 | D． | c（H+）•c（OH-）减小 |
分析 氯化铵溶液中存在以下平衡：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，加入一定量的水，水解平衡正向移动，n（H+）和n（NH4+）增大，但c（H+）和c（NH4+）浓度减小，结合影响Kw的影响因素分析．
解答 解：氯化铵溶液中存在以下平衡：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，加入一定量的水，水解平衡正向移动，n（H+）和n（NH4+）增大，但c（H+）和c（NH4+）浓度减小；
A．保持温度不变，向NH4Cl溶液中加入一定量的水，c（H+）减小，由于Kw不变，所以c（OH-）增大，故A错误；
B．加入一定量的水，水解平衡正向移动，n（Cl-）减小，n（NH4+）增大，所以$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$减小，故B正确；
C．加入一定量的水，水解平衡正向移动，n（H+）和n（NH4+）增大，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$基本不变，故C错误；
D．保持温度不变，Kw不变，则Kw=c（H+）•c（OH-）不变，故D错误．
故选B．
点评 本题考查盐类水解的原理和Kw的影响因素，掌握盐类水解的规律是解答本类题的关键，本题目难度不大，注意把握影响水解平衡的因素．
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9．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 | |
| B． | CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 | |
| C． | 一定温度下，反应MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0 | |
| D． | 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 |
10．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 | |
| B． | 25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含Ba2+的数目为0.1NA | |
| C． | 12g金刚石中含有的共价键数为2NA | |
| D． | 7.1g氯气与足量热烧碱溶液反应，转移电子数为0.1NA |
7．常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A． | K+，Na+，Br-，Fe3+ | B． | H+，K+，MnO${\;}_{{4}^{\;}}$-，C2O42- | ||
| C． | K+，H+，NO3-，I- | D． | Na+，H+，SO32-，S2+ |
14．已知每个M2O7x-恰好能将3个S2-氧化为单质S，自身被还原为M3+，则M2O7x-离子中M的化合价是（ ）
| A． | +2价 | B． | +3价 | C． | +4价 | D． | +6价 |
氯气的实验室制法
11．下列变化过程中，画横线的元素被还原的是（ ）
| A． | CO2→CO | B． | FeCl2→FeCl3 | C． | HCl→AgCl | D． | KI→I2 |
苯甲酸的分子式为C6H5COOH，分子结构为
，是苯环上的一个氢被羧基（-COOH）取代形成的化合物．其化学性质与乙酸类似，具有弱酸性，并可以和乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯．
+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$
+H2O；实验中使用分水器的目的是分离出生成的水，有利于平衡向生成乙酸正丁酯的方向移动；．