Question

14．（1）甲烷燃料电池，以氢氧化钠溶液做电解质．其负极反应式为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
（2）A⁺、B^-、C、D均为10电子微粒，溶液中的A⁺和B^-在加热时相互反应可转化为C和D．其方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）甲烷燃料电池中，负极上是甲烷发生失电子的氧化反应，又因为电解质是NaOH溶液，不会在电极上放出二氧化碳；
（2）A⁺、B^-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个，溶液中的A⁺和B^-在加热时相互反应可转化为C和D，则A⁺、B^-分别为NH₄⁺、OH^-，铵根离子和氢氧根离子在溶液中加热时生成NH₃和H₂O，据此分析解答．

解答 解：（1）甲烷燃料电池以NaOH溶液为电解质溶液时，负极上是甲烷发生失电子的氧化反应，又因为电解质是NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应得到的是碳酸钠，即CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，故答案为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；
（2）A⁺、B^-、C、D四种微粒电子总数均为10个，溶液中的A⁺和B^-在加热时相互反应可转化为C和D，则A⁺、B^-分别为NH₄⁺、OH^-，铵根离子和氢氧根离子在溶液中加热时生成NH₃和H₂O，则方程式为：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+H₂O，故答案为：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+H₂O．

点评 本题考查燃料电池的负极方程式的书写以及原子结构和元素性质，明确电解质溶液的酸碱性以及10电子微粒是解本题关键，题目难度不大．