Question

5．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合如图所示．下列说法一定正确的是（　　）

• A． 该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-（E₂-E₁）kJ•mol^-1
• B． 若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线
• C． 该温度下，反应的平衡常数数值约为533．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低
• D． 图II中曲线a是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线b是没有加入催化剂时的能量变化曲线

Answer 1

分析 图Ⅰ中X、Y的物质的量浓度逐渐减小，应是反应物，Z的物质的量浓度逐渐增大，应是生成物，浓度的变化比值为（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根据浓度的变化之比等于化学计量数之比可知反应方程式应为X（g）+3Y（g）?2Z（g）；
由图Ⅱ可知反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反应热为△H=-（E₂-E₁）kJ/mol，且b为催化效果较好；
图Ⅲ纵坐标随横坐标的增大而减小；
A、图Ⅰ中X、Y的物质的量浓度逐渐减小，应是反应物，Z的物质的量浓度逐渐增大，应是生成物，浓度的变化比值为（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根据浓度的变化之比等于化学计量数之比可知反应方程式应为X（g）+3Y（g）?2Z（g），由图Ⅱ可知反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反应热为△H=-（E₂-E₁）kJ/mol；
B、反应是气体体积减小的反应，中等压强平衡正向进行；
C、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；
D、催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率．

解答 解：A．图Ⅰ中X、Y的物质的量浓度逐渐减小，应是反应物，Z的物质的量浓度逐渐增大，应是生成物，浓度的变化比值为（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根据浓度的变化之比等于化学计量数之比可知反应方程式应为X（g）+3Y（g）?2Z（g），由图Ⅱ可知反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反应热为△H=-（E₂-E₁）kJ/mol，该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-（E₂-E₁）kJ/mol，反应热的单位为kJ/mol，故A错误；
B．压强增大，平衡右移，Z的含量应增大，故B错误；
C．该反应放热，升高温度平衡左移，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低，故C正确；
D．图Ⅱ也可能为加入不同的催化剂，b的催化效果较好，或是曲线b是加入催化剂，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学平衡与反应的能量问题，化学平衡移动原理的分析应用，题目较为综合，难度中等，本题注意A和D，题目较为模糊，为易错点．