物质的量浓度的单位是( )A．mol/gB．g/molC．mol/LD．L/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．物质的量浓度的单位是（　　）

A．

mol/g

B．

g/mol

C．

mol/L

D．

L/mol

分析单位体积的溶液中所含溶质物质的量表示的溶液浓度为物质的量浓度．

解答解：单位体积的溶液中所含溶质物质的量表示的溶液浓度为物质的量浓度，单位为mol/L，
故选C．

点评本题考查了物质的量概念和单位，掌握基础是关键，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	铁粉投入FeCl₃溶液中 Fe+2Fe³⁺=2Fe²⁺
	B．	碳酸钙与盐酸反应 CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
	C．	氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 H⁺+OH^-=H₂O
	D．	铁与盐酸反应 2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

10．纳米TiO₂作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用．
（1）制取纳米TiO₂的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl₄气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解，其化学反应式为：TiCl₄+2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiO₂+4HCl．
（2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C₂HCl₃+2O₂→2CO₂+HCl+Cl₂，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：用湿润的KI-淀粉试纸检验；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：

，则该有机物核磁共振氢谱有3 个峰．
（3）利用半导材料TiO₂与染料、铂电极及I₃^-和I^-的混合物作电解质（I₂+I^-?I₃^-），可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs）工作原理如图1，该电池工作时，正极的电极反应为：I₃^-+2e^-=3I^-．

（4）在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO₂薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如图2．
下列说法正确的是bd．
（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
（d）不同负载TiO₂薄膜的光催化活性不同．

7．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是（　　）

	A．	铜棒为正极		B．	锌棒发生氧化反应
	C．	电流从铜棒经外电路流向锌棒		D．	锌棒质量增加

14．澄清透明的溶液中，下列离子组中能大量共存的是（　　）

Cu²⁺、Na⁺、OH^-

H⁺、Cl^-、CH₃COO^-

Fe²⁺、H⁺、NO₃^-

K⁺、Ca²⁺、NO₃^-

4．氨溶于水的喷泉实验中，形成喷泉的原理是（　　）

	A．	氨气易液化
	B．	氨水呈碱性
	C．	氨气极易溶于水，使烧瓶内外形成压强差
	D．	氨气溶于水后形成的溶液易挥发

11．根据短周期元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）形成化合物种类最多的元素是碳元素．
（2）第二周期．第VA族元素是N，它的气态氢化物稳定性比H₂O弱（填“强”或“弱”）．
（3）第三周期元素中，原子半径最小的元素是Cl，既能跟NaOH溶液反应又能跟稀H₂SO₄反应生成H₂的单质所对应的元素是Al．

8．只用一种试剂鉴别NH₄Cl、KCl、Na₂SO₃、和（NH₄）₂SO₄，该试剂是（　　）

9．将2mol A气体和1mol B气体在固定体积的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应并达到平衡状态：2A（g）+B（g）?2C（g），此反应为放热反应．下列能增大正、逆反应速率的方法是：
（1）再充入1mol A气体；（2）充入2mol的惰性气体；（3）加入正催化剂；（4）升高温度；（5）移走部分C气体．
其中正确的是（　　）

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