[双选题]实验室用锌粒与2 mol·L-1硫酸溶液制取氢气.下列措施不能增大化学反应速率的是( )A．向该硫酸溶液中加入等体积的水B．改用3 mol·L-1盐酸C．改用热的2 mol·L-1硫酸溶液D．用锌粉代替锌粒题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

[双选题]实验室用锌粒与2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是(　　)

A．向该硫酸溶液中加入等体积的水

B．改用3 mol·L－1盐酸

C．改用热的2 mol·L－1硫酸溶液

D．用锌粉代替锌粒

【解析】A项稀释该硫酸，浓度减小，反应速率减小；B项溶液中c(H＋)＝3 mol·L－1，比原溶液中c(H＋)＝4 mol·L－1小，反应速率减小；C项加热，D项增大固体的表面积，都会使反应速率增大。

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关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　)

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的(　　)

A．pH＝9　　　　　　B．c(OH－)≈10－5 mol·L－1

C．pH≈7 D．c(OH－)<10－7 mol·L－1

在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：

2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH>0。

达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是(　　)

选项	x	y
A	再通入A	B的转化率
B	加入催化剂	A的体积分数
C	压强	混合气体的总物质的量
D	温度	混合气体的总物质的量

下列说法正确的是(　　)

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______________________

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应_______________________________

负极反应_______________________________

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

在一个U形管里盛有CuCl2溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接。

(1)如果把电键K接A，该装置应是电解装置，Zn①极是极，电极反应式为，Zn②极是极，电极反应式为。

(2)上述反应进行5 min后，转换电键K到C，则这个装置是原电池装置，Zn①极是极，电极反应式为。

(3)上述装置进行2 min后，再转换电键K到B，则Zn①极发生的化学反应为，Zn②极发生的有关电化学的反应为。

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。

(2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：。

(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入，目的是；

若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为。

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