分子式为C5H12O的有机物共有8种属于醇类的同分异构体.其中含有-CH2OH基团的有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

分子式为C5H12O的有机物共有8种属于醇类的同分异构体，其中含有-CH2OH基团的有

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

【解析】

试题分析：C5H12O属于醇类的同分异构体其中含有-CH2OH基团的有

考点：了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体。

练习册系列答案

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检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是

A．用湿润的有色布条 B．用湿润的蓝色石蕊试纸

C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

①能使甲基橙变黄色的溶液：Na+、S2-、Cl—、SO32-

②室温，溶液中水电离出的H+、OH—浓度的乘积为10-28：Na+、NO3—、Mg2+、K+

③无色溶液：AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+

④澄清透明的溶液,溶液中c(H+)=10-2mol/L的溶液中：Cu2+、Na+、SO42—、Cl—

⑤在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

⑥无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+

A．①④⑤ B．②③④ C．④⑥ D．④⑤

氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之源。

23.1.H原子的电子排布式是“1s1”，该式子未表明电子运动状态的方面是（选填编号）。

a．电子层 b．电子亚层

c．电子云的伸展方向 d．电子的自旋

24.2.金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的是（选填编号）。

a．H为-1价 b．熔融状态能导电 c．加热到600℃不分解

LiH的电子式为。

核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小。

25.3.非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8-nR，则R的最高氧化物的化学式为。

26.4.根据下表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式。

在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义。

共价键	键能(KJ/ mol）
N≡N	946
H－H	436
H－N	391

27.5.钯（Pd）是优良的储氢金属：2Pd (s)+xH2(g)2PdHx (s) +Q(Q＞0)

通常状况下，x的最大值为0.8，为使x＞0.8可采取的措施是；为使PdHx 产生H原子并在固体中快速流动，可采取的措施是（选填编号）。

a.升温 b．减压 c．及时移走金属钯

已知：红矾钾（K2Cr2O7）和红矾钠（Na2Cr2O7）的溶解度都随温度的升高而增大。根据溶解度差异，工业上用红矾钠、氯化钾制备红矾钾，反应原理为Na2Cr2O7+ 2KCl→K2Cr2O7↓+2 NaCl

实验室模拟工业生产制备红矾钾时，合理的操作步骤是

A．称量、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

B．称量、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C．溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D．溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是

A．硫代硫酸钠与稀硫酸 B．硫与热NaOH溶液

C．H2O2溶液中加入MnO2 D．KClO3与盐酸

（12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：。

（2）试剂X是。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是。

（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由。

将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到H2 11．2L(标准状况)该混合物的组成可能是

A．钠和铁 B．镁和铜 C．铝和镁 D．锌和铁

［化学—选修2：化学与技术］(15分)

将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。

回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序号）。

①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量

③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁的提取工艺

（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为 mol。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

离子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
浓度/g/L	63.7	28.8	144.6	46.4

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。

（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。

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