题目内容

在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.4×10－7 mol/L，则c(OH-)为(　　)
A．2.4×10－7 mol/L　　　　　B．1.0×10－7 mol/L
C． mol/LD．c(OH-)无法确定
A
由于水电离出的氢离子和OH－的是相同的，所以OH－的浓度和氢离子的浓度在纯水中始终是相等的，所以答案选A。
练习册系列答案
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下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（   ）
A．含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其离子浓度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl－与NH的浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)
C．0.1 mol·L－1的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)
D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H＋)
常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH
A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定
(12分)(1)氢能源是21世纪极具有发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的每个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)：
①_____，②_____。从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是____能转化为_____能。

(2)图中的燃料电池也可以用A和氧气为原料。已知A分子是由碳和氢两元素的原子构成，并且8.00 g A中含有3.01×1023个分子。实验测得在298 K时，1 mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出890 kJ的热量。
①写出该气体的化学式：______。
②写出1 mol该气体燃烧时的热化学反应方程式：_____________。
③已知1 mol液态的水变成气态水时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol该气体完全燃烧生成气态水和二氧化碳时放出的热量为________kJ。
④若该燃料电池中的电解质溶液为氢氧化钾溶液，则：电池正极反应为______________。
下列属于直接利用太阳能的方式的是（ ）
①光—热转换 ②光—电转换 ③光—化学能转换 ④光—生物质能转换
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④
若a、b、c、d均大于零，下列能正确表示燃烧热的热化学方程式为
A．CH3CH2OH(l) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 3H2O(l)ΔH =－a kJ/mol
B．CH4 (g) + 2O2 (g) = 2H2O(g) + CO2 (g)ΔH =－b kJ/mol
C．H2 (g) +O2 (g) = H2O(l)ΔH = c kJ/mol
D．2CH≡CH(g) + 5O2(g) =4CO2 (g) + 2H2O(l)ΔH =－d kJ/mol
（5分）在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量？
下列物质属于电解质的是
A．乙醇B．氯化钠C．金属铜D．氯气
下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是
A．pH=3的盐酸的Cl－浓度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO－浓度
B．pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H+)
C．中和100mLPH=1的醋酸和100mLPH=1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量
D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH

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