题目内容

实验室用氯化钠固体配制1.0 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：

（1）实验所需玻璃仪器除玻烧杯、璃棒、量筒外还有          和           

（2）使用容量瓶前首先要                

(3) 下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)

①偏大的有_______________________________________________；

②偏小的有_______________________________________________；

③无影响的有_____________________________________________。

A．未洗涤溶解NaCl的烧杯

B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出

C．定容时俯视刻度线

D．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

E．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线

（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？

答：                                                           

练习册系列答案
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实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①
计算
计算
，②
称量
称量
，③
溶解转移
溶解转移
，④
洗涤转移
洗涤转移
，⑤
定容摇匀
定容摇匀
．
（2）所需仪器为：容量瓶、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：
烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响
偏低
偏低
，（偏高、偏低、无影响）原因是
配制溶液的体积大于500mL
配制溶液的体积大于500mL
．
实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①
计算
计算
，②
称量
称量
，③
溶解转移
溶解转移
，④
洗涤转移
洗涤转移
，⑤
定容摇匀
定容摇匀
．
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：
500mL
500mL
）、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：
烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”或“不变”），原因是：
因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL
因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL
．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响
偏低
偏低
，原因是：
因为溶液体积大于500mL
因为溶液体积大于500mL
．
实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量
5.9
5.9
g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用
胶头滴管
胶头滴管
小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把①中所得溶液小心地转入
100mL容量瓶
100mL容量瓶
中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
（1）将上述步骤的空白处填空；
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）
①③⑤②④
①③⑤②④
；
（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度
无影响
无影响
；
②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度
偏低
偏低
；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度
无影响
无影响
．
实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）所需仪器为容量瓶的规格为
500mL
500mL
使用容量瓶前必须进行的操作是
检验容量瓶是否漏水
检验容量瓶是否漏水
．
（2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：
偏高
偏高

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响
偏低
偏低
．
③某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度偏
偏高
偏高
．
（3）从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为
1.00mol/L
1.00mol/L
，将取出的50ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
0.50mol/L
0.50mol/L
．
实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
（1）请按顺序写出该实验的正确实验步骤（填序号）
⑦③⑥⑤④②①
⑦③⑥⑤④②①

①摇匀   ②定容   ③称量   ④洗涤   ⑤移液   ⑥溶解，冷却   ⑦计算
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：
500mL
500mL
）、
托盘天平
托盘天平
、砝码、药匙、
玻璃棒
玻璃棒
、
烧杯
烧杯
、
胶头滴管
胶头滴管
．
（3）完成下列操作，试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：
①为加速固体溶解，用玻璃棒不断搅拌，但在搅拌时，有溶液液滴溅出，则对所配溶液浓度的影响：
B
B
（A偏高、B偏低、C无影响）
②定容后，加盖上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，使液体凹液面与刻度线
相切
相切
．对所配溶液浓度的影响：
B
B
（A偏高、B偏低、C无影响）

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