题目内容

下列有关化学用语表示正确的是
A．氯化铵的电子式：
B．中子数为21的钾原子：
C．甲烷分子的球棍模型：
D．HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2OH2CO3+H3O+
B

试题分析：A．铵根离子的电子式没有标出，错误；B正确；C．甲烷分子的比例模型：，错误；D．HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，错误；
练习册系列答案
相关题目
脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是
_______________________________。
(2)海水呈弱碱性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、HCO3—等。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

①向曝气池中通入空气的目的是_____________________________________。
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是________。
a．Cl－　　　 b．SO42—　　　           c．Br－　　　       d．HCO3—
(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可得到NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。
②SO32—放电的电极反应式为____________________________。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动的原理解释原因：
__________________________________________。
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（  ）
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
A．①②B．②③C．①③D．③④
某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是
A．还原剂B．氧化剂C．氧化产物D．还原产物
活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：

完成下列填空：
（1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向                                     。
（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是什么？                         。
（3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体。解释产生这种现象的原因                     ，所以，反应②需要在        条件下进行。
（4）流程中，碘元素经过了I2→I－、IO3－→I2的变化过程，这样反复的原因是          。
（5）流程中用到的NaHSO3溶液显弱酸性。是因为该溶液中存在以下的平衡：
①HSO3– + H2OH2SO3 + OH– 和 ②                     （写出离子方程式）
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：
a．加入少量金属Na，平衡①如何移动？        溶液的pH如何变化？        
b．加入氨水至中性，则式子：c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH–)，是否正确           ，解释原因                                           。
现有下列九种物质：①H2 ②铝 ③CuO  ④CO2  ⑤稀H2SO4 ⑥稀硝酸  ⑦氨水 ⑧Ba(OH)2固体 ⑨熔融Al2(SO4)3，用序号回答下列问题。
（1）上述物质中，属于碱的是               。
（2）上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为：H+＋OH—H2O，则对应的两种物质是              。
（3）上述物质或其溶液若两两反应生成氢气，则对应的两种物质的组合分别是                                        。
（4）17.1g⑨溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为                 。
（5）在⑧的溶液中通入过量的④，写出总反应的离子方程式                                                                    。
（6）在特殊条件下，②与⑥发生反应的化学方程式为：8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)­3 +3X + 9H2O，该反应中X的化学式是          ，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是          ，当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量为            。
下列说法正确的是
A．氧化剂得电子数越多其氧化能力越强B．发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应
C．常温下所有的吸热反应都不能自发进行D．两种难溶物溶解度小的物质其Ksp一定也小
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是
A．4NH3 +5O2 ＝4NO+6 H2O
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
D．Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2
下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是(     )。
A．化合反应B．置换反应　　C．分解反应D．复分解反应

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