题目内容
【题目】瑞德西韦是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，对新型冠状病毒病例展现出较好的疗效。其结构如图所示：
回答下列问题：
（1）该结构基态P原子中，核外电子占据最高能层的符号是________________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________________。
（2）瑞德西韦中位于第二周期元素的第一电离能从大到小的顺序为________________，分子中氮原子的杂化类型有________________。
（3）苯酚（
）是合成瑞德西韦的原料之一，其熔点为43℃，苯酚的晶体类型是________________。苯酚与甲苯（
）的相对分子质量相近，但苯酚的熔、沸点高于甲苯，原因是________________。
（4）MgSO4是合成瑞德西韦的催化剂之一。MgSO4中，阴离子的空间构型为________________。
（5）磷酸也是合成瑞德西韦的原料之一。直链的多磷酸盐则是－种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________________（用n代表P原子数）。
（6）合成瑞德西韦的原料之一的苯酚可通过如下途径制得：电石（CaC2）→乙烯→苯→溴苯→苯酚。四方相碳化钙（CaC2）晶体的晶跑结构如图所示．其晶胞参数分别为apm、apm、bpm，四方相碳化钙晶体的密度为
g·cm-3，[C≡C]2-中键长为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA．则m位置的钙离子与P位置的碳原子之间的距离为________________pm（用不含a的计算表达式表示）。
【答案】M 球形、哑铃形 N>O>C sp3、sp2、sp 分子晶体 苯酚分子间存在氢键 正四面体形 （PnO3n+1)(n+2)- 
【解析】
(1)P原子为第15号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，其核外电子占据最高能层的符号是M，占据该能层电子分别位于3s和3p轨道，其电子云形状为球形和哑铃形，故答案为：M；球形、哑铃形；
(2)由结构分析可知，瑞德西韦中含有的第二周期元素有C、N、O，由于N原子的价层电子为2s22p3，2p为半充满状态，较难失去电子，其第一电离能比相邻元素大，O原子半径小于C原子，第一电离能大，则第一电离能：N>O>C；该分子中N原子分别形成了单键、双键和三键，则N原子的杂化方式有sp3、sp2、sp，故答案为：N>O>C；sp3、sp2、sp；
(3)苯酚的熔点为43℃，相对较低，因此苯酚属于分子晶体；由于苯酚分子间可以形成氢键，所以导致苯酚的熔、沸点高于甲苯，故答案为：分子晶体；苯酚分子间存在氢键；
(4)MgSO4中阴离子为SO42-，其中心原子S原子的价电子对数为
，不含有孤电子对，则其空间构型为正四面体形，故答案为：正四面体形；
(5)根据磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化学式(PO42-、P2O74-、P3O105-)可推导：磷原子的变化规律为：1，2，3，4，n，氧原子的变化规律为：4，7，10，3n+1，酸根的变化规律为：3，4，5，n+2，因此这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为（PnO3n+1)(n+2)-，故答案为：（PnO3n+1)(n+2)-；
(6)根据均摊法，一个晶胞中含有Ca2+的数目为
，含有C22-的数目为
，则一个晶胞中包含了2个CaC2，所以一个晶胞的质量
，又
，则
，因此m位置的钙离子与P位置的碳原子之间的距离为
，故答案为：。
【题目】下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 除去 | 先后通过盛有酸性 |
B | 除去 | 加入过量 |
C | 检验溶液中含有 | 加入 |
D | 检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖 | 向水解后的溶液中直接加入新制 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是____。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是___（从下列选出）。
A．一次迅速倒入 B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒缓慢倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是____。
（4）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值（t2－t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ___ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/（g·℃）。则中和热ΔH＝____（ 取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）____。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
