题目内容
前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为56；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z原子的M层p轨道有4个电子；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为8：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）W原子结构示意图为
，W3+的电子排布式为
（2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，其电子式是
；中心原子的杂化方式为
（3）Z最高价氧化物的水化物结构式为
，碳元素与Z按1：2的原子个数比形成的b，写出一种与b互为等电子体且含有Z原子的微粒的化学式
（4）Y与Z比较，电负性较大的
（1）W原子结构示意图为
1s22s22p63s23p63d3
1s22s22p63s23p63d3
．（2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，其电子式是
sp3
sp3
；a分子的立体构型是三角锥形
三角锥形
．（3）Z最高价氧化物的水化物结构式为
SCN-或COS
SCN-或COS
．（4）Y与Z比较，电负性较大的
S
S
，1mol单质Y4与3mol氧气在一定条件下完全反应生成1mol化合物c，一个c分子中所含有的σ键数目为12
12
．分析：Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子，则原子核外电子排布为1s22s22p63s23p3，应为P元素，Z原子的M层p轨道有4个电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，应为S元素，W原子的L层电子数与最外层电子数之比为8：1，则最外层电子数为1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，说明d轨道有5个电子，原子序数为24，应为Cr元素，核电荷数之和为56，则X的核电荷数为56-15-16-24=1，应为H元素，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：解：Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子，则原子核外电子排布为1s22s22p63s23p3，应为P元素，Z原子的M层p轨道有4个电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，应为S元素，W原子的L层电子数与最外层电子数之比为8：1，则最外层电子数为1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，说明d轨道有5个电子，原子序数为24，应为Cr元素，核电荷数之和为56，则X的核电荷数为56-15-16-24=1，应为H元素，
（1）W为Cr，原子核外有4个电子层，最外层电子数为1，次外层电子数为13，原子结构示意图为，W3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，故答案为：；1s22s22p63s23p63d3；
（2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，应为PH3，电子式为，P形成3个δ键，且有1个孤电子对，为sp3杂化，为三角锥形分子，
故答案为：；sp3；三角锥形；
（3）Z为S元素，最高价氧化物的水化物为H2SO4，为二元酸，结构式为，碳元素与Z按1：2的原子个数比形成的b，应为CS2，含有3个原子，各原子最外层电子数为16，与b互为等电子体且含有Z原子的微粒的化学式可为SCN-或COS，故答案为：；SCN-或COS；
（4）P和S相比较，电负性较大的是S，1mol单质Y4与3mol氧气在一定条件下完全反应生成1mol化合物c，应为P4O6，结构式为
，由结构式可知含有12个σ键，
故答案为：S；12．
（1）W为Cr，原子核外有4个电子层，最外层电子数为1，次外层电子数为13，原子结构示意图为
，W3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，故答案为：；1s22s22p63s23p63d3；（2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，应为PH3，电子式为
，P形成3个δ键，且有1个孤电子对，为sp3杂化，为三角锥形分子，故答案为：
；sp3；三角锥形；（3）Z为S元素，最高价氧化物的水化物为H2SO4，为二元酸，结构式为
，碳元素与Z按1：2的原子个数比形成的b，应为CS2，含有3个原子，各原子最外层电子数为16，与b互为等电子体且含有Z原子的微粒的化学式可为SCN-或COS，故答案为：；SCN-或COS；（4）P和S相比较，电负性较大的是S，1mol单质Y4与3mol氧气在一定条件下完全反应生成1mol化合物c，应为P4O6，结构式为
，由结构式可知含有12个σ键，故答案为：S；12．
点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，注意把握原子结构特点，明确元素的种类为解答该题的关键，注意物质的结构以及电子排布式的书写方法，难度中等．
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