题目内容
MgCO3和CaCO3都为离子晶体，热分解的温度分别为402℃和900℃，请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因分析：晶格能的主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大．其次就是离子半径，离子越小，晶格能越大，以此分析MgCO3和CaCO3分解产物MgO和CaO的晶格能大小．
解答：解：由MgCO3和CaCO3都为离子晶体，MgCO3和CaCO3离子所带电荷相等，由于Mg2+半径小于Ca2+半径，所以MgO晶格能大于CaO晶格能，所以Mg2+比Ca2+更易与碳酸根离子中的氧离子结合，使碳酸根离子分解为CO2．
故答案为：Mg2+半径小于Ca2+半径，固MgO晶格能大于CaO晶格能，所以Mg2+比Ca2+更易与碳酸根离子中的氧离子结合，使碳酸根离子分解为CO2．
故答案为：Mg2+半径小于Ca2+半径，固MgO晶格能大于CaO晶格能，所以Mg2+比Ca2+更易与碳酸根离子中的氧离子结合，使碳酸根离子分解为CO2．
点评：本题考查晶格能的应用，题目难度不大，掌握离子化合物晶格能的影响因素是解题的关键，注意基础知识的理解和掌握，很好的考查了学生的分析能力．
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某工厂废渣含MgCO3、SiO2、Fe2O3 、FeCO3和CaCO 3 、Al2O3 。科研小组拟对废渣进行综合利用制取氢氧化镁、芒硝（Na2SO4·10H2O）和硫酸铝，设计如下工艺：
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右表为几种沉淀的相关数据。回答以下问题：
（1）滤渣Ⅰ中主要成分是CaSO4和
（填化学式）。
（2）欲检验滤液Ⅰ中是否含有Ca2+，
能否用碳酸钠溶液？ （填“行”或“不行”）。
（3）滤液Ⅰ中加入试剂后，pH必须控制为9.0。如果pH过大，可能引起的后果是 。
（4）用化学方程式表示往滤液I中加入H2O2的目的
（5）滤液Ⅱ中c(Fe3+)= 。
（6）滤液Ⅲ的主要阳离子是____________（填离子符号）；欲从滤液Ⅲ中分离出硫酸铝溶液，依次加入的试剂可以是