Question

15．等质量的两份铜粉分别与足量浓硫酸和浓硝酸充分反应时，消耗的硫酸和硝酸的物质的量分别为a mol和b mol，下列判断正确的是（　　）

• A． a＞b
• B． a＜2b
• C． a=b
• D． 2a=b

Answer 1

分析 Cu与浓硫酸、浓硝酸反应方程式分别为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₃+SO₂↑+2H₂O、Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，铜的质量相等，则铜的物质的量相等，根据方程式判断a、b的关系．

解答 解：Cu与浓硫酸、浓硝酸反应方程式分别为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₃+SO₂↑+2H₂O、Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，铜的质量相等，则铜的物质的量相等，假设Cu的物质的量都是1mol，则Cu完全反应需要2mol浓硫酸、4mol浓硝酸，所以2a=b，故选D．

点评 本题考查根据方程式进行计算，正确书写方程式是解本题关键，根据方程式中各个物理量之间的关系式计算即可，题目难度不大．