题目内容
10．电子构型为[Ar]3d104s2的元素在周期表中属于（ ）| A． | 稀有气体p区 | B． | 过渡元素d区 | C． | 副族元素ds区 | D． | 主族元素s区 |
分析 元素的能层数等于其周期数，从第ⅢB族到第ⅥB族，其价层电子数等于其族序数，第ⅠB族、第ⅡB族，其最外层电子数等于其族序数，据此分析解答．
解答 解：该元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d104s2，属于第ⅡB族元素，所以该元素位于第四周期第ⅡB族，所以是副族元素ds区，
故选：C．
点评 本题考查了元素在周期表位置的判断，根据能层与周期、价电子与族的关系即可解答，难度中等．
练习册系列答案
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20．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将浓硫酸滴到蔗糖表面 | 固体变黑膨胀 | 浓硫酸有脱水性和强氧化性 |
| B | 常温下将Al片放入浓硝酸中 | 无明显变化 | Al与浓硝酸不反应 |
| C | 在无色溶液中滴入酚酞试液 | 产生气泡 | 该溶液一定是碱溶液 |
| D | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 溶液变红色 | 铁与水在高温下发生反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．下列化合物属于离子化合物的是（ ）
| A． | CO2 | B． | CH4 | C． | NH4NO3 | D． | HCl |
18．某氯化镁溶液的密度为d g•cm-3，其中镁离子的质量分数为ω，a mL该溶液的Cl-的物质的量为（ ）
| A． | $\frac{adω}{24}$mol | B． | $\frac{dω}{24a}$mol | C． | $\frac{adω}{22400}$mol | D． | $\frac{adω}{12}$mol |
5．某容积固定的密闭容器内发生反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）△H=akJ•mol-1（a＞0），若向密闭容器中通入1molX和2molY，达平衡状态时，吸收热量bKJ，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 当a=b＞0时，该反应达到化学平衡状态 | |
| B． | 该反应达到化学平衡状态时，一定有a＞b | |
| C． | 当密闭容器内气体密度不再改变时，该反应达到化学平衡状态 | |
| D． | 密闭容器中X和Y的物质的量之比为1：2时，该反应达到化学平衡状态 |
15．等质量的两份铜粉分别与足量浓硫酸和浓硝酸充分反应时，消耗的硫酸和硝酸的物质的量分别为a mol和b mol，下列判断正确的是（ ）
| A． | a＞b | B． | a＜2b | C． | a=b | D． | 2a=b |
6．在a-b-稀H2SO4组成的原电池装置中，a的金属性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ）
| A． | 碳棒上有气体放出，溶液pH变大 | B． | a是正极，b是负极 | ||
| C． | 电子从a极流向b极 | D． | a极上发生了氧化反应 |
3．下列除去杂质所用的试剂和方法错误的是（ ）
| A． | 除去Na2CO3 固体中混有的少量的NaHCO3：置于坩埚中加热 | |
| B． | 除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入铁粉 | |
| C． | 除去氢氧化铁胶体中所含的盐酸：过滤 | |
| D． | 除去CO2中混有的少量的HCl：通过饱和的NaHCO3溶液中洗气 |
