题目内容
（18分）某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：
（1）用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是 。
（2）实验室用装置E制备Cl2，该反应的化学方程式为 ，若反应中有1 mol的HCl被氧化，则反应中转移的电子总数为___ _______。
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B ；
D 。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：
B ；
D 。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）： 。
（5）SO2和Cl2均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是______________（填名称），请写出SO2和Cl2分别与该试剂反应的离子方程式 ，
。
（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来（2分）
（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分） 6.02×1023（2分）
（3）①品红溶液褪色（1分） 品红溶液褪色（1分）
②褪色的品红溶液又恢复成红色（1分） 无明显现象（1分）
（4）Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4（2分）
（5）氢氧化钠（2分） SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O（2分）
2OH－ + Cl2 = Cl－ + ClO－ + H2O（2分）
解析:略
